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67
•
19 de dic de 2025
•
Gabriela Artunduaga Niño
@abrielartunduagaio_0c0j
¿Te has preguntado cómo los químicos calculan la cantidad exacta... Mostrar más
Imagínate poder contar exactamente cuántos átomos tienes en una muestra - eso es lo que hacen los moles. Un mol siempre contiene 6,022 x 10²³ partículas (número de Avogadro), sin importar si son átomos de helio o moléculas de propano.
Para calcular la masa cuando conocés el número de moléculas, usás la fórmula m = (n)(M), donde n son los moles y M es la masa molar. Primero convertís las moléculas a moles dividiendo por el número de Avogadro.
En el ejemplo del helio: 5,51 x 10²² moléculas ÷ 6,022 x 10²³ = 0,091 moles. Luego multiplicás por la masa molar del helio y obtenés 0,364 gramos.
💡 Tip clave: Recordá que cuando trabajás con exponentes negativos en notación científica, se convierten en fracciones decimales.
Los átomos no andan sueltos por ahí - se unen formando enlaces químicos que determinan las propiedades de todo lo que nos rodea. Hay tres tipos principales que necesitás dominar.
El enlace iónico ocurre cuando un metal electropositivo "dona" electrones a un no metal electronegativo. El resultado son iones con cargas opuestas que se atraen fuertemente. Por ejemplo, en el NaCl, el sodio (Na⁺) cede un electrón al cloro (Cl⁻).
Los compuestos iónicos tienen características únicas: se disuelven bien en agua, conducen electricidad y tienen puntos de fusión altos. En cambio, el enlace covalente se forma cuando dos no metales comparten electrones, como en el CO₂.
💡 Dato importante: Los compuestos covalentes son menos solubles, más inflamables y tienen puntos de fusión más bajos que los iónicos.
Cada tipo de enlace tiene su "personalidad" única que determina cómo se comporta el compuesto. Iónico = Metal + No Metal, Covalente = No Metal + No Metal, y Metálico = Metal + Metal.
Los metales forman enlaces metálicos creando una "nube de electrones" que se mueve libremente - por eso son excelentes conductores eléctricos. Los enlaces iónicos crean redes cristalinas súper organizadas, mientras que los covalentes forman moléculas individuales.
Hay una regla práctica para recordar: mayor temperatura de fusión y ebullición = 1° metálico, 2° iónico, 3° covalente. Esto te ayuda a predecir qué tan "fuerte" es cada tipo de enlace.
💡 Estrategia de estudio: Memorizá las combinaciones - Metal+NoMetal=Iónico, NoMetal+NoMetal=Covalente, Metal+Metal=Metálico.
Las estructuras de Lewis son como los "retratos familiares" de las moléculas - te muestran exactamente cómo están conectados los átomos y dónde están todos los electrones. Para dibujarlas, necesitás entender la valencia.
La valencia son los electrones que están en el nivel energético más alto del átomo - estos son los que participan en los enlaces. Para calcularla, escribís la configuración electrónica y te fijás en el último nivel.
La regla del octeto es tu mejor amiga: la mayoría de átomos "quieren" tener 8 electrones en su nivel externo. Si un átomo tiene 6 electrones, le faltan 2 . Si tiene pocos electrones externos, es más fácil que los pierda (valencia positiva).
💡 Truco rápido: Para elementos con pocos electrones de valencia (1-3), es más fácil perderlos. Para los que tienen muchos (5-7), prefieren ganar electrones.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Sara
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Roberto
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Marco B
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Gabriela Artunduaga Niño
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¿Te has preguntado cómo los químicos calculan la cantidad exacta de átomos y moléculas que necesitan para sus experimentos? Todo se basa en conceptos fundamentales como los moles, la estructura atómica y los enlaces químicos que mantienen unidos a los... Mostrar más
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Imagínate poder contar exactamente cuántos átomos tienes en una muestra - eso es lo que hacen los moles. Un mol siempre contiene 6,022 x 10²³ partículas (número de Avogadro), sin importar si son átomos de helio o moléculas de propano.
Para calcular la masa cuando conocés el número de moléculas, usás la fórmula m = (n)(M), donde n son los moles y M es la masa molar. Primero convertís las moléculas a moles dividiendo por el número de Avogadro.
En el ejemplo del helio: 5,51 x 10²² moléculas ÷ 6,022 x 10²³ = 0,091 moles. Luego multiplicás por la masa molar del helio y obtenés 0,364 gramos.
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Los compuestos iónicos tienen características únicas: se disuelven bien en agua, conducen electricidad y tienen puntos de fusión altos. En cambio, el enlace covalente se forma cuando dos no metales comparten electrones, como en el CO₂.
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Hay una regla práctica para recordar: mayor temperatura de fusión y ebullición = 1° metálico, 2° iónico, 3° covalente. Esto te ayuda a predecir qué tan "fuerte" es cada tipo de enlace.
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La valencia son los electrones que están en el nivel energético más alto del átomo - estos son los que participan en los enlaces. Para calcularla, escribís la configuración electrónica y te fijás en el último nivel.
La regla del octeto es tu mejor amiga: la mayoría de átomos "quieren" tener 8 electrones en su nivel externo. Si un átomo tiene 6 electrones, le faltan 2 . Si tiene pocos electrones externos, es más fácil que los pierda (valencia positiva).
💡 Truco rápido: Para elementos con pocos electrones de valencia (1-3), es más fácil perderlos. Para los que tienen muchos (5-7), prefieren ganar electrones.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Pablo
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Pablo
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