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gabrielacastellanoss07
5/12/2025
Física
Termodinámica
273
•
5 de dic de 2025
•
gabrielacastellanoss07
@gabrielacastellanoss07_plsp
El calor es energía que se mueve entre objetos por... Mostrar más
¿Sabías que cuando tocas algo caliente, la energía literalmente "salta" de ese objeto a tu mano? Eso es el calor: energía que se transmite entre cuerpos solo por tener temperaturas diferentes.
El calor se mueve de tres maneras súper interesantes. La conducción ocurre en sólidos como metales - imagina las moléculas vibrando y "empujándose" unas a otras para pasar la energía. La convección pasa en líquidos y gases: el fluido caliente (menos denso) sube mientras el frío (más denso) baja, creando corrientes circulares.
La radiación es la más genial porque no necesita materia para viajar. El Sol te calienta a través del espacio vacío usando ondas electromagnéticas infrarrojas.
¡Dato curioso! El calor por radiación es por eso que sientes el calor de una fogata incluso antes de acercarte.
Imagina que mezclas agua caliente con agua fría en tu ducha hasta conseguir la temperatura perfecta. Eso que acabas de hacer es equilibrio térmico en acción.
Cuando dos o más objetos con temperaturas diferentes se tocan, automáticamente empiezan a intercambiar calor. El más caliente siempre le da energía al más frío hasta que ambos llegan a la misma temperatura final.
La regla de oro es súper simple: Qganada = Qperdida. El calor que pierde un objeto es exactamente igual al que gana el otro. Es como un intercambio perfecto de energía que siempre está balanceado.
Para recordar: En equilibrio térmico, la temperatura se iguala pero las cantidades de calor intercambiado son iguales y opuestas.
¿Por qué los puentes tienen esas "juntas" raras entre secciones? Por la dilatación térmica lineal. Cuando algo se calienta, sus átomos se separan más y el objeto crece de tamaño.
La fórmula clave es: ΔL = αL₀ΔT. Aquí α (alfa) es el coeficiente de dilatación lineal que depende del material, L₀ es la longitud inicial y ΔT el cambio de temperatura. Cada material se dilata diferente - por eso algunos puentes se "estiran" más que otros.
La capacidad térmica te dice cuánto calor necesitas para cambiar la temperatura de algo: C = ΔQ/ΔT. Es como la "resistencia" de un objeto a cambiar su temperatura.
Tip de examen: Si el problema menciona "longitud inicial" y "cambio de temperatura", probablemente necesites la fórmula de dilatación térmica.
El calor específico es súper práctico: te dice cuánto calor necesitas para calentar 1 kilogramo de cualquier sustancia en 1°C. La fórmula es: c = ΔQ/(mΔT). Por eso el agua tarda tanto en hervir - tiene un calor específico muy alto.
Los sistemas termodinámicos son como "cajas" que intercambian energía con su entorno. Hay tres tipos: sistemas abiertos (intercambian masa y energía, como un vaso abierto), cerrados (solo intercambian energía, como un vaso tapado) y aislados (no intercambian nada).
Esta clasificación es clave para resolver problemas porque te dice qué puede entrar o salir del sistema que estás analizando.
Para entender mejor: Piensa en tu termo de café como un sistema casi aislado - por eso mantiene la temperatura tanto tiempo.
Cuando un gas se expande empujando un pistón, está realizando trabajo termodinámico. Es energía en movimiento, literalmente.
Si la presión se mantiene constante durante la expansión, el trabajo es: W = PΔV. Esto viene de que trabajo = fuerza × distancia, donde fuerza = presión × área, y área × distancia = cambio de volumen.
El concepto clave es que cuando un gas se expande (Vf > V₀), está haciendo trabajo sobre su entorno. Si lo comprimes, el entorno hace trabajo sobre el gas. Es como una conversación de energía entre el gas y el mundo exterior.
Visualízalo así: Un globo que se infla está haciendo trabajo contra la presión del aire que lo rodea.
Una caloría es la energía necesaria para calentar 1 gramo de agua en 1°C. Pero ojo: las "calorías" de los alimentos son realmente kilocalorías (1000 calorías normales).
Las equivalencias más importantes que debes memorizar son:
Estas conversiones son súper útiles porque diferentes problemas usan diferentes unidades. A veces necesitarás convertir entre calorías y julios, especialmente en problemas de nutrición vs. física.
Dato importante: Cuando lees "200 calorías" en una etiqueta de comida, realmente son 200 kilocalorías = 200,000 calorías físicas.
Las unidades te cuentan la historia completa de lo que está pasando. Para dilatación lineal usas m/°C (metros por grado), para dilatación superficial m²/°C, y para dilatación volumétrica m³/°C.
La capacidad térmica se mide en J/°C (julios por grado Celsius) en el sistema internacional, o cal/°C en contextos más prácticos. Estas unidades te dicen exactamente cuánta energía necesitas para cambiar la temperatura.
Lo genial es que las unidades te guían: si ves m³/°C sabes que estás trabajando con cambios de volumen por temperatura, no con cambios lineales.
Estrategia de examen: Siempre revisa las unidades de tus respuestas - te dirán si usaste la fórmula correcta.
El calor específico se mide principalmente en J/(kg·°C) en el sistema internacional, o cal/(g·°C) en nutrición. Estas unidades te dicen cuánta energía necesitas por kilogramo (o gramo) de sustancia para subirle 1°C.
Los sistemas de unidades más comunes son: el Sistema Internacional (SI) con julios, kelvin y pascales; el sistema CGS con ergios, grados Celsius y barios; y el sistema inglés con BTU y libras-fuerza.
Conocer estos sistemas es crucial porque diferentes fuentes usan diferentes unidades, y necesitas poder convertir entre ellas para resolver problemas correctamente.
Tip práctico: En Colombia usamos principalmente el SI, pero muchos libros internacionales mezclan sistemas - siempre verifica las unidades.
La energía interna (U) es toda la energía cinética y potencial de las moléculas de un gas. Lo súper importante: es directamente proporcional a la temperatura (U ∝ T). Si sube la temperatura, sube la energía interna, y viceversa.
La Primera Ley de la Termodinámica es como la ley de conservación de energía pero para sistemas térmicos: ΔU = Q - W. Aquí Q es el calor (positivo si se absorbe, negativo si se cede) y W es el trabajo (positivo si el sistema lo hace, negativo si se hace sobre el sistema).
Esta ley te dice que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma entre calor, trabajo y energía interna.
Para recordar: Si un gas se calienta y se expande, absorbe calor y hace trabajo , cambiando su energía interna.
En un proceso isotérmico (temperatura constante), cuando comprimes un gas, su presión sube pero su volumen baja proporcionalmente. La relación es: PAVA = PBVB o PV = constante.
"Isotérmico" significa "igual temperatura" . Si ΔT = 0, entonces ΔU = 0, lo que significa que Q = W. Todo el calor que absorbe el gas se convierte en trabajo, o todo el trabajo que haces sobre el gas sale como calor.
Esta ley explica por qué una jeringa se pone caliente cuando comprimes el aire rápidamente, o por qué un spray se enfría cuando el gas se expande.
Aplicación real: Los refrigeradores y aires acondicionados funcionan usando procesos isotérmicos y otros procesos termodinámicos para mover calor.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
gabrielacastellanoss07
@gabrielacastellanoss07_plsp
El calor es energía que se mueve entre objetos por diferencias de temperatura, y entender cómo funciona te ayudará a explicar desde por qué una cuchara se calienta en una sopa hasta cómo funcionan los motores. También verás las leyes... Mostrar más
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¿Sabías que cuando tocas algo caliente, la energía literalmente "salta" de ese objeto a tu mano? Eso es el calor: energía que se transmite entre cuerpos solo por tener temperaturas diferentes.
El calor se mueve de tres maneras súper interesantes. La conducción ocurre en sólidos como metales - imagina las moléculas vibrando y "empujándose" unas a otras para pasar la energía. La convección pasa en líquidos y gases: el fluido caliente (menos denso) sube mientras el frío (más denso) baja, creando corrientes circulares.
La radiación es la más genial porque no necesita materia para viajar. El Sol te calienta a través del espacio vacío usando ondas electromagnéticas infrarrojas.
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La regla de oro es súper simple: Qganada = Qperdida. El calor que pierde un objeto es exactamente igual al que gana el otro. Es como un intercambio perfecto de energía que siempre está balanceado.
Para recordar: En equilibrio térmico, la temperatura se iguala pero las cantidades de calor intercambiado son iguales y opuestas.
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¿Por qué los puentes tienen esas "juntas" raras entre secciones? Por la dilatación térmica lineal. Cuando algo se calienta, sus átomos se separan más y el objeto crece de tamaño.
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La capacidad térmica te dice cuánto calor necesitas para cambiar la temperatura de algo: C = ΔQ/ΔT. Es como la "resistencia" de un objeto a cambiar su temperatura.
Tip de examen: Si el problema menciona "longitud inicial" y "cambio de temperatura", probablemente necesites la fórmula de dilatación térmica.
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El calor específico es súper práctico: te dice cuánto calor necesitas para calentar 1 kilogramo de cualquier sustancia en 1°C. La fórmula es: c = ΔQ/(mΔT). Por eso el agua tarda tanto en hervir - tiene un calor específico muy alto.
Los sistemas termodinámicos son como "cajas" que intercambian energía con su entorno. Hay tres tipos: sistemas abiertos (intercambian masa y energía, como un vaso abierto), cerrados (solo intercambian energía, como un vaso tapado) y aislados (no intercambian nada).
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Para entender mejor: Piensa en tu termo de café como un sistema casi aislado - por eso mantiene la temperatura tanto tiempo.
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Cuando un gas se expande empujando un pistón, está realizando trabajo termodinámico. Es energía en movimiento, literalmente.
Si la presión se mantiene constante durante la expansión, el trabajo es: W = PΔV. Esto viene de que trabajo = fuerza × distancia, donde fuerza = presión × área, y área × distancia = cambio de volumen.
El concepto clave es que cuando un gas se expande (Vf > V₀), está haciendo trabajo sobre su entorno. Si lo comprimes, el entorno hace trabajo sobre el gas. Es como una conversación de energía entre el gas y el mundo exterior.
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Estas conversiones son súper útiles porque diferentes problemas usan diferentes unidades. A veces necesitarás convertir entre calorías y julios, especialmente en problemas de nutrición vs. física.
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Lo genial es que las unidades te guían: si ves m³/°C sabes que estás trabajando con cambios de volumen por temperatura, no con cambios lineales.
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La energía interna (U) es toda la energía cinética y potencial de las moléculas de un gas. Lo súper importante: es directamente proporcional a la temperatura (U ∝ T). Si sube la temperatura, sube la energía interna, y viceversa.
La Primera Ley de la Termodinámica es como la ley de conservación de energía pero para sistemas térmicos: ΔU = Q - W. Aquí Q es el calor (positivo si se absorbe, negativo si se cede) y W es el trabajo (positivo si el sistema lo hace, negativo si se hace sobre el sistema).
Esta ley te dice que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma entre calor, trabajo y energía interna.
Para recordar: Si un gas se calienta y se expande, absorbe calor y hace trabajo , cambiando su energía interna.
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En un proceso isotérmico (temperatura constante), cuando comprimes un gas, su presión sube pero su volumen baja proporcionalmente. La relación es: PAVA = PBVB o PV = constante.
"Isotérmico" significa "igual temperatura" . Si ΔT = 0, entonces ΔU = 0, lo que significa que Q = W. Todo el calor que absorbe el gas se convierte en trabajo, o todo el trabajo que haces sobre el gas sale como calor.
Esta ley explica por qué una jeringa se pone caliente cuando comprimes el aire rápidamente, o por qué un spray se enfría cuando el gas se expande.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Paul T
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