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Química181 visualizaciones·Actualizado 24 de jun de 2026·6 páginasQuímica: Introducción a la Nomenclatura
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Xiomara Malpud@iomaraalpud_ve4sjifh
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Fundamentos de la Nomenclatura Química
La nomenclatura química es tu herramienta para leer y escribir fórmulas de compuestos. Piénsalo como aprender las reglas de un nuevo idioma que te conecta con el mundo científico.
Para hacer las cosas más fáciles, la química se divide en dos grandes ramas: química inorgánica y química orgánica. En química inorgánica trabajamos con cinco familias principales: óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros.
La valencia es súper importante porque te dice cuántos electrones puede donar o ganar un elemento al formar compuestos. Por ejemplo, el cloro tiene varias valencias: 1, 3, 5 y 7. Entre más valencias tenga un elemento, más compuestos diferentes puede formar.
Tip clave: La valencia siempre se representa con números enteros positivos, y algunos elementos tienen solo una valencia mientras otros tienen varias.
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Valencia y Número de Oxidación
Existen dos tipos de valencia que debes conocer. La valencia iónica (que ya vimos) y la valencia covalente, que es el número de electrones compartidos en enlaces covalentes.
El número de oxidación representa la carga que adquiere un átomo cuando forma iones. Es parecido a la valencia, pero incluye el signo positivo o negativo de la carga.
Hay reglas súper claras para asignar números de oxidación. Primera regla: cuando un elemento está libre (sin combinarse), su número de oxidación es siempre cero. Segunda regla: el oxígeno casi siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos como el agua oxigenada.
Recuerda: El hidrógeno generalmente tiene número de oxidación +1, excepto en los hidruros donde es -1.
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Reglas del Número de Oxidación y Funciones Químicas
La regla más importante es que la suma de todos los números de oxidación en un compuesto debe ser igual a cero. Esto significa que las cargas positivas y negativas se cancelan perfectamente.
Las funciones químicas son grupos de compuestos que se comportan de manera similar porque tienen el mismo grupo funcional. Es como familias de compuestos que comparten características.
Las cinco funciones inorgánicas principales son: óxidos (grupo funcional O²⁻), hidróxidos (grupo funcional OH⁻), ácidos (grupo funcional H⁺), sales (combinación de anión y catión), e hidruros (grupo funcional H⁻).
Dato interesante: Cada función química tiene propiedades físicas y químicas similares gracias a su grupo funcional común.
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Formación de Óxidos
Los óxidos se forman cuando cualquier elemento se combina con oxígeno. Es una de las reacciones más comunes en química y la base para entender muchos otros compuestos.
Cuando los metales reaccionan con oxígeno, forman óxidos básicos (también llamados metálicos). Por ejemplo: Na + O₂ → Na₂O, o Ca + O₂ → CaO.
Los no metales al combinarse con oxígeno crean óxidos ácidos (o no metálicos). Estos tienen propiedades químicas muy diferentes a los óxidos básicos.
Tip de estudio: Memoriza que metal + oxígeno = óxido básico, y no metal + oxígeno = óxido ácido.
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Nomenclatura Sistemática de Óxidos
Para nombrar óxidos usando nomenclatura sistemática, utilizas prefijos que indican la cantidad de átomos de oxígeno: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7).
Ejemplos que te van a ayudar: CO = monóxido de carbono, CO₂ = dióxido de carbono, P₂O₅ = pentóxido de difósforo.
La fórmula siempre te dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento. Solo tienes que contar y usar el prefijo correspondiente.
Truco fácil: Lee la fórmula de derecha a izquierda: primero cuentas los oxígenos, luego el otro elemento.
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Nomenclatura Tradicional de Óxidos
La nomenclatura tradicional depende de cuántas valencias tiene el elemento. Es un sistema más antiguo pero todavía muy usado.
Si el elemento tiene una sola valencia, simplemente dices "óxido" seguido del nombre del elemento con terminación "-ico". Por ejemplo: Na₂O = óxido sódico.
Cuando el elemento tiene dos valencias, usas terminaciones especiales: "-oso" para la valencia menor e "-ico" para la mayor. El hierro tiene valencias 2 y 3, entonces FeO es óxido ferroso y Fe₂O₃ es óxido férrico.
Regla de oro: Una valencia = terminación "-ico", dos valencias = "-oso" para la menor, "-ico" para la mayor.
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Xiomara Malpud@iomaraalpud_ve4sjifh
¿Alguna vez te has preguntado cómo los químicos le ponen nombre a los compuestos? La nomenclatura químicaes básicamente el idioma que usan los científicos para comunicarse sobre las sustancias. Es como aprender un código secreto que te permitirá entender...
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Para hacer las cosas más fáciles, la química se divide en dos grandes ramas: química inorgánica y química orgánica. En química inorgánica trabajamos con cinco familias principales: óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros.
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Tip clave: La valencia siempre se representa con números enteros positivos, y algunos elementos tienen solo una valencia mientras otros tienen varias.
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Valencia y Número de Oxidación
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El número de oxidación representa la carga que adquiere un átomo cuando forma iones. Es parecido a la valencia, pero incluye el signo positivo o negativo de la carga.
Hay reglas súper claras para asignar números de oxidación. Primera regla: cuando un elemento está libre (sin combinarse), su número de oxidación es siempre cero. Segunda regla: el oxígeno casi siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos como el agua oxigenada.
Recuerda: El hidrógeno generalmente tiene número de oxidación +1, excepto en los hidruros donde es -1.
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La regla más importante es que la suma de todos los números de oxidación en un compuesto debe ser igual a cero. Esto significa que las cargas positivas y negativas se cancelan perfectamente.
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Formación de Óxidos
Los óxidos se forman cuando cualquier elemento se combina con oxígeno. Es una de las reacciones más comunes en química y la base para entender muchos otros compuestos.
Cuando los metales reaccionan con oxígeno, forman óxidos básicos (también llamados metálicos). Por ejemplo: Na + O₂ → Na₂O, o Ca + O₂ → CaO.
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