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yeilissandoval0
6/12/2025
Química
Alcanos
41
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6 de dic de 2025
•
yeilissandoval0
@yeilissandoval0_fghe
Los alcanos son hidrocarburos fundamentales en la química orgánica, caracterizados... Mostrar más
Los alcanos se distinguen por tener enlaces simples carbono-carbono y son los hidrocarburos más abundantes en el petróleo. Su fórmula general es CnH2n+2, donde "n" representa el número de átomos de carbono.
Cuando aplicamos esta fórmula, obtenemos compuestos como el metano (CH4) cuando n=1, o el etano cuando n=2. Los primeros cuatro alcanos son gases a temperatura ambiente, del quinto al décimo son líquidos, y a partir del undécimo se vuelven semisolidos.
Estructuralmente, los alcanos son compuestos orgánicos cuyos átomos de carbono están unidos a átomos de hidrógeno, formando cadenas que pueden ser lineales o ramificadas.
💡 Dato importante: Los alcanos se consideran los "bloques de construcción" de muchos otros compuestos orgánicos, y su estabilidad aumenta con el número de átomos de carbono.
Aunque los alcanos son relativamente inertes químicamente, participan en dos tipos principales de reacciones: la oxidación y la halogenación.
La oxidación de alcanos, también conocida como combustión, ocurre cuando los alcanos reaccionan con el oxígeno en presencia de alta temperatura y presión. Esta reacción produce dióxido de carbono, agua y energía en forma de luz y calor. Un ejemplo es la combustión del metano: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Energía.
La segunda reacción importante es la halogenación, una reacción de sustitución donde los alcanos reaccionan con halógenos (principalmente cloro y bromo) en presencia de luz como catalizador. El resultado es un haluro de alquilo y un ácido. Por ejemplo, cuando el metano reacciona con cloro: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl.
🔥 ¡Atención! La combustión de alcanos es altamente exotérmica y constituye la base de muchos combustibles que usamos diariamente como la gasolina y el gas natural.
Los alcanos se obtienen naturalmente mediante la destilación fraccionada del petróleo y gas natural, pero también existen métodos experimentales para prepararlos.
La Síntesis de Wurtz es un método que consiste en hacer reaccionar un haluro de alquilo con sodio. Por ejemplo, para obtener butano: CH3-CH2Cl + CH3-CH2Cl + 2Na → CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaCl. Esta reacción permite unir dos cadenas carbonadas para formar una cadena más larga.
Otra técnica es la obtención a partir de la hulla, donde se hace reaccionar monóxido de carbono con hidrógeno usando hierro y cobalto como catalizadores a altas temperaturas. Por ejemplo: 3CO + 7H2 → C3H8 + 3H2O (propano). Este proceso es importante industrialmente para producir combustibles sintéticos.
🧪 Consejo práctico: Al trabajar con la Síntesis de Wurtz, recuerda que los haluros de alquilo tienen como fórmula general R-X, donde R es el radical alquilo y X es el halógeno.
La Reacción de Wolff-Kishner es un método de reducción donde los grupos carbonilos de aldehídos y cetonas se transforman en alcanos. Esta reacción requiere hidrazina como agente reductor y alcoholato de sodio como catalizador. Por ejemplo, la propanona se convierte en propano: CH3-C-CH3 + NH2-NH2 + CH3ONa → CH3-CH2-CH3 + H2O + N2.
Otro método importante es la hidrólisis de Reactivos de Grignard. Los compuestos de Grignard se forman a partir de un haluro de alquilo con magnesio en presencia de éteres. Cuando estos reactivos interactúan con agua, producen alcanos. Por ejemplo: CH3-CH2MgBr + HOH → CH3-CH3 + MgOHBr.
Estos métodos de preparación son fundamentales en química orgánica para sintetizar alcanos específicos que no se pueden obtener fácilmente de fuentes naturales.
🔍 Aplicación real: Los reactivos de Grignard no solo sirven para preparar alcanos, sino que son intermediarios versátiles en muchas síntesis orgánicas utilizadas en la industria farmacéutica y de materiales.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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Los alcanos son hidrocarburos fundamentales en la química orgánica, caracterizados por tener enlaces simples carbono-carbono. Se encuentran abundantemente en el petróleo y tienen diversas aplicaciones industriales. Entender su estructura, reacciones y métodos de preparación es esencial para comprender la química... Mostrar más
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Los alcanos se distinguen por tener enlaces simples carbono-carbono y son los hidrocarburos más abundantes en el petróleo. Su fórmula general es CnH2n+2, donde "n" representa el número de átomos de carbono.
Cuando aplicamos esta fórmula, obtenemos compuestos como el metano (CH4) cuando n=1, o el etano cuando n=2. Los primeros cuatro alcanos son gases a temperatura ambiente, del quinto al décimo son líquidos, y a partir del undécimo se vuelven semisolidos.
Estructuralmente, los alcanos son compuestos orgánicos cuyos átomos de carbono están unidos a átomos de hidrógeno, formando cadenas que pueden ser lineales o ramificadas.
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Aunque los alcanos son relativamente inertes químicamente, participan en dos tipos principales de reacciones: la oxidación y la halogenación.
La oxidación de alcanos, también conocida como combustión, ocurre cuando los alcanos reaccionan con el oxígeno en presencia de alta temperatura y presión. Esta reacción produce dióxido de carbono, agua y energía en forma de luz y calor. Un ejemplo es la combustión del metano: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Energía.
La segunda reacción importante es la halogenación, una reacción de sustitución donde los alcanos reaccionan con halógenos (principalmente cloro y bromo) en presencia de luz como catalizador. El resultado es un haluro de alquilo y un ácido. Por ejemplo, cuando el metano reacciona con cloro: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl.
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Otra técnica es la obtención a partir de la hulla, donde se hace reaccionar monóxido de carbono con hidrógeno usando hierro y cobalto como catalizadores a altas temperaturas. Por ejemplo: 3CO + 7H2 → C3H8 + 3H2O (propano). Este proceso es importante industrialmente para producir combustibles sintéticos.
🧪 Consejo práctico: Al trabajar con la Síntesis de Wurtz, recuerda que los haluros de alquilo tienen como fórmula general R-X, donde R es el radical alquilo y X es el halógeno.
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La Reacción de Wolff-Kishner es un método de reducción donde los grupos carbonilos de aldehídos y cetonas se transforman en alcanos. Esta reacción requiere hidrazina como agente reductor y alcoholato de sodio como catalizador. Por ejemplo, la propanona se convierte en propano: CH3-C-CH3 + NH2-NH2 + CH3ONa → CH3-CH2-CH3 + H2O + N2.
Otro método importante es la hidrólisis de Reactivos de Grignard. Los compuestos de Grignard se forman a partir de un haluro de alquilo con magnesio en presencia de éteres. Cuando estos reactivos interactúan con agua, producen alcanos. Por ejemplo: CH3-CH2MgBr + HOH → CH3-CH3 + MgOHBr.
Estos métodos de preparación son fundamentales en química orgánica para sintetizar alcanos específicos que no se pueden obtener fácilmente de fuentes naturales.
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Pablo
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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