¿Alguna vez te has preguntado cómo descubrimos que los átomos...
Química63 visualizaciones·Actualizado 15 de jun de 2026·2 páginasEl modelo atómico de Thomson explicado
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July@july_thv
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La Revolución de Thomson
Imagínate un pudín con pasas: así es como Thomson describía los átomos a finales del siglo XIX. Su teoría atómica propuso que los átomos son esferas uniformes de carga positiva con electrones incrustados adentro, como pasas en un pudín.
Thomson llegó a esta conclusión gracias a su famoso experimento del tubo de rayos catódicos. Cuando aplicó campos eléctricos y magnéticos, vio que los rayos negativos se desviaban, demostrando que existían partículas subatómicas.
Este descubrimiento fue revolucionario porque refutó la idea de Dalton de que los átomos eran esferas completamente indivisibles. Thomson demostró que los átomos tenían una estructura interna mucho más compleja de lo que pensábamos.
¡Dato curioso! El modelo de Thomson también se conoce como "modelo del pudín con pasas" por su comparación con este postre inglés.
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Dalton vs Thomson: El Gran Cambio
Las diferencias entre las teorías de Dalton y Thomson marcaron un antes y un después en la química. Dalton creía que los átomos eran esferas sólidas, indivisibles e idénticas, como pelotas de ping-pong que no se pueden partir.
Thomson cambió todo esto al proponer que los átomos tenían partículas más pequeñas en su interior. Su modelo mostraba una esfera de carga positiva con electrones distribuidos uniformemente, como chips en una galleta.
Esta diferencia es súper importante porque Thomson introdujo el concepto de partículas subatómicas. Ya no veíamos los átomos como bloques sólidos, sino como estructuras complejas con componentes eléctricos.
Para recordar: Dalton = átomos indivisibles, Thomson = átomos con estructura interna y electrones.
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Anausuaria de iOS
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July@july_thv
¿Alguna vez te has preguntado cómo descubrimos que los átomos no son simplemente bolitas sólidas? La teoría atómica de Thomson cambió completamente nuestra comprensión sobre la estructura de la materia y nos mostró que los átomos tienen partes más pequeñas...
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La Revolución de Thomson
Imagínate un pudín con pasas: así es como Thomson describía los átomos a finales del siglo XIX. Su teoría atómica propuso que los átomos son esferas uniformes de carga positiva con electrones incrustados adentro, como pasas en un pudín.
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Las diferencias entre las teorías de Dalton y Thomson marcaron un antes y un después en la química. Dalton creía que los átomos eran esferas sólidas, indivisibles e idénticas, como pelotas de ping-pong que no se pueden partir.
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