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27 de nov de 2025
•
silviguardo10
@silviguardo10_nvk13x
La nomenclatura de óxidos es fundamental en química para nombrar... Mostrar más
Los óxidos son compuestos formados por oxígeno y otro elemento. Las fórmulas químicas como CaO, Fe₂O₃ o N₂O₅ representan diferentes óxidos que encontrarás en tu estudio de química.
Cada fórmula sigue un patrón donde el elemento se escribe primero, seguido del oxígeno. El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices. Por ejemplo, en Fe₂O₃, hay 2 átomos de hierro y 3 de oxígeno.
Los óxidos metálicos (como CaO, Na₂O) y los óxidos no metálicos (como SO₂, Cl₂O) siguen las mismas reglas de escritura de fórmulas, pero tendrán diferentes propiedades químicas.
¡Dato importante! El número de oxidación del oxígeno casi siempre es -2, lo que te ayudará a calcular el número de oxidación del otro elemento en el compuesto.
La nomenclatura de óxidos tiene tres sistemas principales: sistemática, de Stock y tradicional. Cada sistema tiene sus propias reglas para nombrar el mismo compuesto.
En el sistema de Stock, el número de oxidación se indica con números romanos entre paréntesis, como en "Óxido de Hierro (II)" para FeO. Si el elemento solo tiene un número de oxidación posible, se puede omitir el número, como en "Óxido de Calcio" para CaO.
En la nomenclatura tradicional, se usan sufijos específicos: "-oso" para el menor estado de oxidación e "-ico" para el mayor. Por ejemplo, Cu₂O es "Óxido cuproso", mientras que CuO es "Óxido cúprico".
¡Atención! Los números de oxidación son clave para nombrar correctamente los óxidos. Por ejemplo, el hierro puede tener +2 en FeO (ferroso) o +3 en Fe₂O₃ (férrico).
Los óxidos de metales alcalinos como Na₂O (Óxido de sodio) y Li₂O (Óxido de litio) tienen un único número de oxidación (+1), lo que simplifica su nomenclatura. No necesitas especificar el número de oxidación en el sistema Stock.
Para metales con múltiples estados de oxidación, como el aluminio en Al₂O₃, debes indicar el número: "Óxido de Aluminio (III)" en nomenclatura Stock o "Óxido alumínico" en nomenclatura tradicional.
Los óxidos de los halógenos (cloro, bromo) muestran diversos estados de oxidación. Por ejemplo, Cl₂O es "Óxido de cloro (I)" o "Óxido hipocloroso", mientras que Cl₂O₃ es "Óxido de cloro (III)" o "Óxido cloroso".
¡Consejo práctico! Para equilibrar la carga en los óxidos, recuerda que el oxígeno tiene carga -2, así que si tienes Li₂O, cada litio aporta +1, necesitando dos átomos para equilibrar la carga del oxígeno.
Los no metales pueden formar múltiples óxidos con diferentes estados de oxidación. El bromo, por ejemplo, puede formar óxidos donde tiene estados de oxidación +1, +3, +5 y +7.
En la nomenclatura sistemática, se especifica el número de átomos de oxígeno usando prefijos . Por ejemplo, Br₂O₅ se nombra como "pentaóxido de dibromo".
La nomenclatura tradicional para óxidos no metálicos utiliza sufijos que indican el estado de oxidación: hipo-...oso (+1), ...oso (+3), ...ico (+5), y per...ico (+7). Por ejemplo, Br₂O es "óxido hipobromoso" mientras que Br₂O₇ es "óxido perbrómico".
¡Recuerda! Los estados de oxidación más altos (+5, +7) suelen corresponder a compuestos con mayor número de átomos de oxígeno, como I₂O₅ (óxido yódico) o Br₂O₇ (óxido perbrómico).
Algunos elementos forman óxidos con características particulares. El vanadio, por ejemplo, puede formar V₂O₃ (óxido de vanadio (III) u óxido vanadioso), mostrando su versatilidad en estados de oxidación.
Los óxidos de nitrógeno como N₂O₅ (pentaóxido de dinitrógeno u óxido pernítico) son importantes en química ambiental y atmosférica. El silicio forma SiO₂ (dióxido de silicio), componente principal del vidrio y la arena.
Los elementos del grupo 16, como el selenio, forman óxidos como SeO₃ (trióxido de selenio u óxido selénico) que tienen propiedades ácidas cuando reaccionan con agua. El arsénico forma As₂O₃ (trióxido de diarsénico), un compuesto históricamente conocido por su toxicidad.
¡Aplícalo! Cuando estudies reacciones químicas, el conocimiento de la nomenclatura te permitirá predecir productos. Por ejemplo, cuando un metal reacciona con oxígeno, podrás nombrar correctamente el óxido que se forma.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
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silviguardo10
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La nomenclatura de óxidos es fundamental en química para nombrar compuestos formados por oxígeno y otro elemento. Estos nombres se construyen según reglas específicas que dependen del número de oxidación de los elementos involucrados. Aprender a nombrar óxidos correctamente te... Mostrar más
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Los óxidos son compuestos formados por oxígeno y otro elemento. Las fórmulas químicas como CaO, Fe₂O₃ o N₂O₅ representan diferentes óxidos que encontrarás en tu estudio de química.
Cada fórmula sigue un patrón donde el elemento se escribe primero, seguido del oxígeno. El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices. Por ejemplo, en Fe₂O₃, hay 2 átomos de hierro y 3 de oxígeno.
Los óxidos metálicos (como CaO, Na₂O) y los óxidos no metálicos (como SO₂, Cl₂O) siguen las mismas reglas de escritura de fórmulas, pero tendrán diferentes propiedades químicas.
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En el sistema de Stock, el número de oxidación se indica con números romanos entre paréntesis, como en "Óxido de Hierro (II)" para FeO. Si el elemento solo tiene un número de oxidación posible, se puede omitir el número, como en "Óxido de Calcio" para CaO.
En la nomenclatura tradicional, se usan sufijos específicos: "-oso" para el menor estado de oxidación e "-ico" para el mayor. Por ejemplo, Cu₂O es "Óxido cuproso", mientras que CuO es "Óxido cúprico".
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Para metales con múltiples estados de oxidación, como el aluminio en Al₂O₃, debes indicar el número: "Óxido de Aluminio (III)" en nomenclatura Stock o "Óxido alumínico" en nomenclatura tradicional.
Los óxidos de los halógenos (cloro, bromo) muestran diversos estados de oxidación. Por ejemplo, Cl₂O es "Óxido de cloro (I)" o "Óxido hipocloroso", mientras que Cl₂O₃ es "Óxido de cloro (III)" o "Óxido cloroso".
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En la nomenclatura sistemática, se especifica el número de átomos de oxígeno usando prefijos . Por ejemplo, Br₂O₅ se nombra como "pentaóxido de dibromo".
La nomenclatura tradicional para óxidos no metálicos utiliza sufijos que indican el estado de oxidación: hipo-...oso (+1), ...oso (+3), ...ico (+5), y per...ico (+7). Por ejemplo, Br₂O es "óxido hipobromoso" mientras que Br₂O₇ es "óxido perbrómico".
¡Recuerda! Los estados de oxidación más altos (+5, +7) suelen corresponder a compuestos con mayor número de átomos de oxígeno, como I₂O₅ (óxido yódico) o Br₂O₇ (óxido perbrómico).
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Algunos elementos forman óxidos con características particulares. El vanadio, por ejemplo, puede formar V₂O₃ (óxido de vanadio (III) u óxido vanadioso), mostrando su versatilidad en estados de oxidación.
Los óxidos de nitrógeno como N₂O₅ (pentaóxido de dinitrógeno u óxido pernítico) son importantes en química ambiental y atmosférica. El silicio forma SiO₂ (dióxido de silicio), componente principal del vidrio y la arena.
Los elementos del grupo 16, como el selenio, forman óxidos como SeO₃ (trióxido de selenio u óxido selénico) que tienen propiedades ácidas cuando reaccionan con agua. El arsénico forma As₂O₃ (trióxido de diarsénico), un compuesto históricamente conocido por su toxicidad.
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Pablo
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Elena
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