Las sales son compuestos químicos formados por la reacción entre...
Química54 visualizaciones·Actualizado 16 de jun de 2026·4 páginasClasificación de Sales: Conceptos y Ejemplos
Leidy Arroyo@lei_01
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¿Qué son las Sales?
Las sales son sustancias de sabor salado con pH neutro (7) que se forman mediante la reacción entre un ácido y una base. Este proceso se conoce como neutralización y generalmente se realiza mediante una técnica llamada titulación ácido-base.
Un ejemplo clásico es la formación del cloruro de sodio (sal común): Na(OH) + HCl → NaCl + H₂O, donde el hidróxido de sodio (base) reacciona con el ácido clorhídrico para formar la sal y agua.
Las sales se pueden clasificar según su estructura. Las sales haloideas son aquellas que provienen de ácidos hidrácidos o haloácidos, como en la reacción: HF + KOH → KF + H₂O, donde se forma fluoruro de potasio.
💡 Dato clave: Aunque asociamos "sal" con el cloruro de sodio que usamos para cocinar, en química, las sales constituyen una amplia familia de compuestos con diversas propiedades y aplicaciones.
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Oxisales y sus Tipos
Las oxisales son un tipo de sales que contienen oxígeno en su estructura. Estas se clasifican en cuatro categorías principales: neutras, básicas, ácidas y dobles, cada una con características particulares.
Las sales neutras resultan cuando todos los hidrógenos (H⁺) del ácido y grupos hidroxilo (OH⁻) de la base son reemplazados completamente. Por ejemplo, cuando el ácido fosfórico reacciona con hidróxido de calcio: H₃(PO₄) + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O, formando fosfato de calcio.
Otros ejemplos incluyen la formación de silicato de magnesio (MgSiO₃) a partir del ácido silícico y el hidróxido de magnesio, y la formación de sulfato ferroso (FeSO₄) mediante la reacción del ácido sulfúrico con hidróxido de hierro.
🔍 Atención: En todas las reacciones de formación de sales neutras, es crucial verificar que todos los hidrógenos del ácido y todos los grupos OH de la base hayan sido reemplazados.
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Sales Especiales
Las sales básicas se forman cuando se reemplazan parcialmente los grupos hidroxilo (OH) de la base. Por ejemplo, cuando el hidróxido de oro (Au(OH)₃) reacciona con ácido fosfórico para formar Au(OHPO₄) + H₂O.
Las sales ácidas ocurren cuando se reemplazan parcialmente los hidrógenos del ácido. Un ejemplo común es el bicarbonato de sodio (NaHCO₃), que se forma cuando el hidróxido de sodio reacciona con ácido carbónico: NaOH + H₂CO₃ → NaHCO₃ + H₂O.
Las sales dobles resultan al reemplazar los hidrógenos del ácido por dos metales diferentes. Por ejemplo, cuando el ácido sulfúrico reacciona primero con hidróxido de sodio formando NaHSO₄ y luego este compuesto reacciona con otro hidróxido para formar una sal con dos metales distintos.
💡 Recuerda: Las sales ácidas como el bicarbonato de sodio (NaHCO₃) tienen muchas aplicaciones prácticas, desde la repostería hasta medicamentos antiácidos.
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Ejemplos de Formación de Sales
La formación de sales sigue patrones específicos de reacción. En el caso del sulfato de sodio y potasio (NaKSO₄), este se forma mediante la combinación de iones metálicos con el grupo sulfato, evidenciando cómo se pueden incorporar dos metales diferentes en una misma sal.
El cloruro de aluminio (AlCl₃) se produce cuando el ácido clorhídrico reacciona con hidróxido de aluminio: HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + H₂O. Esta sal tiene importantes aplicaciones industriales y científicas.
De manera similar, el cloruro de magnesio (MgCl₂) se forma por la reacción: HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + H₂O. Y el telurato de zinc (ZnTeO₄) mediante la reacción del ácido telúrico con hidróxido de zinc.
🔬 Aplicación práctica: Muchas de estas sales tienen usos cotidianos importantes. El MgCl₂, por ejemplo, se usa en la fabricación de cemento, como anticongelante y hasta en suplementos alimenticios.
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Las sales son compuestos químicos formados por la reacción entre ácidos y bases. Su estudio es fundamental para comprender muchas reacciones químicas cotidianas, desde la sal que usamos para cocinar hasta compuestos utilizados en la industria y medicina.
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Las sales son sustancias de sabor salado con pH neutro (7) que se forman mediante la reacción entre un ácido y una base. Este proceso se conoce como neutralización y generalmente se realiza mediante una técnica llamada titulación ácido-base.
Un ejemplo clásico es la formación del cloruro de sodio (sal común): Na(OH) + HCl → NaCl + H₂O, donde el hidróxido de sodio (base) reacciona con el ácido clorhídrico para formar la sal y agua.
Las sales se pueden clasificar según su estructura. Las sales haloideas son aquellas que provienen de ácidos hidrácidos o haloácidos, como en la reacción: HF + KOH → KF + H₂O, donde se forma fluoruro de potasio.
💡 Dato clave: Aunque asociamos "sal" con el cloruro de sodio que usamos para cocinar, en química, las sales constituyen una amplia familia de compuestos con diversas propiedades y aplicaciones.
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Las sales neutras resultan cuando todos los hidrógenos (H⁺) del ácido y grupos hidroxilo (OH⁻) de la base son reemplazados completamente. Por ejemplo, cuando el ácido fosfórico reacciona con hidróxido de calcio: H₃(PO₄) + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O, formando fosfato de calcio.
Otros ejemplos incluyen la formación de silicato de magnesio (MgSiO₃) a partir del ácido silícico y el hidróxido de magnesio, y la formación de sulfato ferroso (FeSO₄) mediante la reacción del ácido sulfúrico con hidróxido de hierro.
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Sales Especiales
Las sales básicas se forman cuando se reemplazan parcialmente los grupos hidroxilo (OH) de la base. Por ejemplo, cuando el hidróxido de oro (Au(OH)₃) reacciona con ácido fosfórico para formar Au(OHPO₄) + H₂O.
Las sales ácidas ocurren cuando se reemplazan parcialmente los hidrógenos del ácido. Un ejemplo común es el bicarbonato de sodio (NaHCO₃), que se forma cuando el hidróxido de sodio reacciona con ácido carbónico: NaOH + H₂CO₃ → NaHCO₃ + H₂O.
Las sales dobles resultan al reemplazar los hidrógenos del ácido por dos metales diferentes. Por ejemplo, cuando el ácido sulfúrico reacciona primero con hidróxido de sodio formando NaHSO₄ y luego este compuesto reacciona con otro hidróxido para formar una sal con dos metales distintos.
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El cloruro de aluminio (AlCl₃) se produce cuando el ácido clorhídrico reacciona con hidróxido de aluminio: HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + H₂O. Esta sal tiene importantes aplicaciones industriales y científicas.
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