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Actualizado Mar 26, 2026
•
Clasificación de Sales: Conceptos y Ejemplos
Leidy Arroyo
@lei_01
1 / 4
¿Qué son las Sales?
Las sales son sustancias de sabor salado con pH neutro (7) que se forman mediante la reacción entre un ácido y una base. Este proceso se conoce como neutralización y generalmente se realiza mediante una técnica llamada titulación ácido-base.
Un ejemplo clásico es la formación del cloruro de sodio (sal común): Na(OH) + HCl → NaCl + H₂O, donde el hidróxido de sodio (base) reacciona con el ácido clorhídrico para formar la sal y agua.
Las sales se pueden clasificar según su estructura. Las sales haloideas son aquellas que provienen de ácidos hidrácidos o haloácidos, como en la reacción: HF + KOH → KF + H₂O, donde se forma fluoruro de potasio.
💡 Dato clave: Aunque asociamos "sal" con el cloruro de sodio que usamos para cocinar, en química, las sales constituyen una amplia familia de compuestos con diversas propiedades y aplicaciones.
Oxisales y sus Tipos
Las oxisales son un tipo de sales que contienen oxígeno en su estructura. Estas se clasifican en cuatro categorías principales: neutras, básicas, ácidas y dobles, cada una con características particulares.
Las sales neutras resultan cuando todos los hidrógenos (H⁺) del ácido y grupos hidroxilo (OH⁻) de la base son reemplazados completamente. Por ejemplo, cuando el ácido fosfórico reacciona con hidróxido de calcio: H₃(PO₄) + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O, formando fosfato de calcio.
Otros ejemplos incluyen la formación de silicato de magnesio (MgSiO₃) a partir del ácido silícico y el hidróxido de magnesio, y la formación de sulfato ferroso (FeSO₄) mediante la reacción del ácido sulfúrico con hidróxido de hierro.
🔍 Atención: En todas las reacciones de formación de sales neutras, es crucial verificar que todos los hidrógenos del ácido y todos los grupos OH de la base hayan sido reemplazados.
Sales Especiales
Las sales básicas se forman cuando se reemplazan parcialmente los grupos hidroxilo (OH) de la base. Por ejemplo, cuando el hidróxido de oro (Au(OH)₃) reacciona con ácido fosfórico para formar Au(OHPO₄) + H₂O.
Las sales ácidas ocurren cuando se reemplazan parcialmente los hidrógenos del ácido. Un ejemplo común es el bicarbonato de sodio (NaHCO₃), que se forma cuando el hidróxido de sodio reacciona con ácido carbónico: NaOH + H₂CO₃ → NaHCO₃ + H₂O.
Las sales dobles resultan al reemplazar los hidrógenos del ácido por dos metales diferentes. Por ejemplo, cuando el ácido sulfúrico reacciona primero con hidróxido de sodio formando NaHSO₄ y luego este compuesto reacciona con otro hidróxido para formar una sal con dos metales distintos.
💡 Recuerda: Las sales ácidas como el bicarbonato de sodio (NaHCO₃) tienen muchas aplicaciones prácticas, desde la repostería hasta medicamentos antiácidos.
Ejemplos de Formación de Sales
La formación de sales sigue patrones específicos de reacción. En el caso del sulfato de sodio y potasio (NaKSO₄), este se forma mediante la combinación de iones metálicos con el grupo sulfato, evidenciando cómo se pueden incorporar dos metales diferentes en una misma sal.
El cloruro de aluminio (AlCl₃) se produce cuando el ácido clorhídrico reacciona con hidróxido de aluminio: HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + H₂O. Esta sal tiene importantes aplicaciones industriales y científicas.
De manera similar, el cloruro de magnesio (MgCl₂) se forma por la reacción: HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + H₂O. Y el telurato de zinc (ZnTeO₄) mediante la reacción del ácido telúrico con hidróxido de zinc.
🔬 Aplicación práctica: Muchas de estas sales tienen usos cotidianos importantes. El MgCl₂, por ejemplo, se usa en la fabricación de cemento, como anticongelante y hasta en suplementos alimenticios.
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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
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Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Las sales son compuestos químicos formados por la reacción entre ácidos y bases. Su estudio es fundamental para comprender muchas reacciones químicas cotidianas, desde la sal que usamos para cocinar hasta compuestos utilizados en la industria y medicina.
¿Qué son las Sales?
Las sales son sustancias de sabor salado con pH neutro (7) que se forman mediante la reacción entre un ácido y una base. Este proceso se conoce como neutralización y generalmente se realiza mediante una técnica llamada titulación ácido-base.
Un ejemplo clásico es la formación del cloruro de sodio (sal común): Na(OH) + HCl → NaCl + H₂O, donde el hidróxido de sodio (base) reacciona con el ácido clorhídrico para formar la sal y agua.
Las sales se pueden clasificar según su estructura. Las sales haloideas son aquellas que provienen de ácidos hidrácidos o haloácidos, como en la reacción: HF + KOH → KF + H₂O, donde se forma fluoruro de potasio.
💡 Dato clave: Aunque asociamos "sal" con el cloruro de sodio que usamos para cocinar, en química, las sales constituyen una amplia familia de compuestos con diversas propiedades y aplicaciones.
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Las oxisales son un tipo de sales que contienen oxígeno en su estructura. Estas se clasifican en cuatro categorías principales: neutras, básicas, ácidas y dobles, cada una con características particulares.
Las sales neutras resultan cuando todos los hidrógenos (H⁺) del ácido y grupos hidroxilo (OH⁻) de la base son reemplazados completamente. Por ejemplo, cuando el ácido fosfórico reacciona con hidróxido de calcio: H₃(PO₄) + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O, formando fosfato de calcio.
Otros ejemplos incluyen la formación de silicato de magnesio (MgSiO₃) a partir del ácido silícico y el hidróxido de magnesio, y la formación de sulfato ferroso (FeSO₄) mediante la reacción del ácido sulfúrico con hidróxido de hierro.
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Sales Especiales
Las sales básicas se forman cuando se reemplazan parcialmente los grupos hidroxilo (OH) de la base. Por ejemplo, cuando el hidróxido de oro (Au(OH)₃) reacciona con ácido fosfórico para formar Au(OHPO₄) + H₂O.
Las sales ácidas ocurren cuando se reemplazan parcialmente los hidrógenos del ácido. Un ejemplo común es el bicarbonato de sodio (NaHCO₃), que se forma cuando el hidróxido de sodio reacciona con ácido carbónico: NaOH + H₂CO₃ → NaHCO₃ + H₂O.
Las sales dobles resultan al reemplazar los hidrógenos del ácido por dos metales diferentes. Por ejemplo, cuando el ácido sulfúrico reacciona primero con hidróxido de sodio formando NaHSO₄ y luego este compuesto reacciona con otro hidróxido para formar una sal con dos metales distintos.
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El cloruro de aluminio (AlCl₃) se produce cuando el ácido clorhídrico reacciona con hidróxido de aluminio: HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + H₂O. Esta sal tiene importantes aplicaciones industriales y científicas.
De manera similar, el cloruro de magnesio (MgCl₂) se forma por la reacción: HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + H₂O. Y el telurato de zinc (ZnTeO₄) mediante la reacción del ácido telúrico con hidróxido de zinc.
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