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Vanesa Bolaños
3/12/2025
Química
El Átomo
66
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3 de dic de 2025
•
Vanesa Bolaños
@vanesa.perez
Los átomos son la base de todo lo que nos... Mostrar más
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades químicas originales. El término proviene del griego "a-" (sin) y "temnein" (cortar), que significa literalmente "que no se puede dividir" o "invisible".
Los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro fueron los primeros en utilizar este término, sentando las bases de lo que siglos después se convertiría en una teoría científica fundamental.
Los átomos están formados por partículas subatómicas que son esenciales porque aportan masa al átomo. Las tres partículas fundamentales son los protones, neutrones y electrones.
💡 ¡Dato curioso! Aunque los griegos pensaban que los átomos eran indivisibles (de ahí su nombre), hoy sabemos que están compuestos de partículas aún más pequeñas. ¡La ciencia siempre avanza!
El átomo se divide en dos partes principales: el núcleo y la corteza. Cada parte contiene diferentes partículas con propiedades únicas.
El núcleo contiene protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga eléctrica). Esta parte concentra prácticamente toda la masa del átomo y es increíblemente pequeña, con un radio de aproximadamente 10^-15 metros. A pesar de su tamaño, el núcleo está cargado positivamente debido a los protones.
La corteza está formada únicamente por electrones (con carga negativa). Estos se distribuyen en diferentes niveles de energía formando lo que conocemos como nubes de electrones alrededor del núcleo. La corteza ocupa la mayor parte del volumen del átomo.
🔍 Importante: Aunque el núcleo es miles de veces más pequeño que todo el átomo, contiene casi toda su masa. ¡Es como si todo el peso de una casa estuviera concentrado en un grano de arena!
Según el modelo atómico de Bohr (1913), los electrones giran alrededor del núcleo en determinados niveles de energía. Cuanto más alejado esté un nivel del núcleo, menor será su energía. El número máximo de electrones por capa se calcula con la fórmula 2n², donde n es el número de la órbita (número cuántico principal).
Los átomos poseen propiedades fundamentales:
El principio de neutralidad establece que un átomo es eléctricamente neutro, lo que significa que tiene la misma cantidad de protones (carga positiva) que de electrones (carga negativa). Por ejemplo, un átomo de carbono con 6 protones debe tener exactamente 6 electrones para mantener su neutralidad.
🧪 Recuerda: La neutralidad eléctrica de los átomos es crucial para entender cómo se forman los iones. Cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ion con carga negativa o positiva, respectivamente.
La masa atómica (A) se expresa en unidades de masa atómica (uma) y corresponde a la suma de protones y neutrones presentes en el núcleo. Esta se calcula mediante la fórmula:
Masa Atómica = Protones + Neutrones A = p⁺ + n°
Por ejemplo, para el átomo de carbono:
El número atómico (Z) indica la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. Este número determina la posición del elemento en la tabla periódica y define sus propiedades químicas. Todos los átomos con el mismo número atómico pertenecen al mismo elemento químico.
Para determinar la cantidad de neutrones de un átomo, simplemente resta el número atómico de la masa atómica: n° = A - Z
🔑 Truco de estudio: El número atómico (Z) te dice qué elemento es, mientras que la masa atómica (A) te ayuda a identificar el isótopo específico. Memoriza "Z = protones" y "A = protones + neutrones" para resolver rápidamente problemas atómicos.
Veamos cómo resolver un problema completo. Para un átomo que tiene 29,84 neutrones y 26 electrones en su corteza, determinemos sus características:
Por el principio de neutralidad, sabemos que la cantidad de protones debe ser igual a la de electrones. Por tanto, tiene 26 protones.
El número atómico (Z) corresponde a la cantidad de protones, por lo que Z = 26.
La masa atómica (A) se calcula con la fórmula A = p⁺ + n° A = 26 + 29,84 = 55,84 uma
Así, podemos completar la información:
💯 Aplica lo aprendido: Este elemento es el hierro (Fe), que tiene un número atómico de 26. Es uno de los elementos más importantes para la vida, pues forma parte de la hemoglobina que transporta el oxígeno en nuestra sangre. ¡La química está presente en todo tu cuerpo!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
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Los átomos son la base de todo lo que nos rodea, son las partículas más pequeñas de un elemento químico que conservan sus propiedades. Aunque diminutos, tienen una estructura compleja que determina cómo interactúan y forman parte de la materia... Mostrar más
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Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades químicas originales. El término proviene del griego "a-" (sin) y "temnein" (cortar), que significa literalmente "que no se puede dividir" o "invisible".
Los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro fueron los primeros en utilizar este término, sentando las bases de lo que siglos después se convertiría en una teoría científica fundamental.
Los átomos están formados por partículas subatómicas que son esenciales porque aportan masa al átomo. Las tres partículas fundamentales son los protones, neutrones y electrones.
💡 ¡Dato curioso! Aunque los griegos pensaban que los átomos eran indivisibles (de ahí su nombre), hoy sabemos que están compuestos de partículas aún más pequeñas. ¡La ciencia siempre avanza!
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La corteza está formada únicamente por electrones (con carga negativa). Estos se distribuyen en diferentes niveles de energía formando lo que conocemos como nubes de electrones alrededor del núcleo. La corteza ocupa la mayor parte del volumen del átomo.
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Los átomos poseen propiedades fundamentales:
El principio de neutralidad establece que un átomo es eléctricamente neutro, lo que significa que tiene la misma cantidad de protones (carga positiva) que de electrones (carga negativa). Por ejemplo, un átomo de carbono con 6 protones debe tener exactamente 6 electrones para mantener su neutralidad.
🧪 Recuerda: La neutralidad eléctrica de los átomos es crucial para entender cómo se forman los iones. Cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ion con carga negativa o positiva, respectivamente.
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Por ejemplo, para el átomo de carbono:
El número atómico (Z) indica la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. Este número determina la posición del elemento en la tabla periódica y define sus propiedades químicas. Todos los átomos con el mismo número atómico pertenecen al mismo elemento químico.
Para determinar la cantidad de neutrones de un átomo, simplemente resta el número atómico de la masa atómica: n° = A - Z
🔑 Truco de estudio: El número atómico (Z) te dice qué elemento es, mientras que la masa atómica (A) te ayuda a identificar el isótopo específico. Memoriza "Z = protones" y "A = protones + neutrones" para resolver rápidamente problemas atómicos.
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Veamos cómo resolver un problema completo. Para un átomo que tiene 29,84 neutrones y 26 electrones en su corteza, determinemos sus características:
Por el principio de neutralidad, sabemos que la cantidad de protones debe ser igual a la de electrones. Por tanto, tiene 26 protones.
El número atómico (Z) corresponde a la cantidad de protones, por lo que Z = 26.
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