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Infografía - Química _20240701_145114_0000

Ejercicio

Salomé González

Colombia

Chemistry

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Química

Ciencias Naturales

Tabla periódica 

La tabla
Periódica
La tabla periódica es una disposición de los elementos
químicos organizada en función de sus propiedades y
estructura atómica. Se creó para ordenar los elementos de
manera que se pudieran identificar y predecir sus
características y comportamientos.
Historia: Creación
y creadores
- La tabla periódica moderna fue
creada por el químico ruso Dmitri
Mendeleyev en 1869. Sin embargo,
había intentos previos de otros
científicos, como Johann Wolfgang
Döbereiner con sus tríadas en 1829 y
John Newlands con su ley de las
octavas en 1864.
Propósito
Mendeléyev diseñó la tabla para
organizar los elementos de acuerdo con
sus propiedades y para prever las
propiedades de los elementos que aún
no se habían descubierto.
Te
Be
Mg
IV
V
28 P
Cr
In Sn Sb Te I
TL Pб Po At
Estructura
Su estructura consiste en:
- Elementos:Cada casilla de la tabla
contiene información sobre un
elemento, incluyendo su símbolo
químico, número atómico y masa
atómica.
- Períodos:Filas horizontales en la
tabla. Hay 7 períodos en la tabla
periódica moderna.
- Grupos o Familias:Columnas
verticales. Hay 18 grupos en la tabla
periódica moderna.
Partes de la
tabla
1. Metales: Ocupan la mayor parte de
la tabla, situados principalmente en
el lado izquierdo y en el centro.
2. No metales: Localizados en el lado
derecho de la tabla.
3. Metaloides: Elementos que tienen
propiedades intermedias entre
metales y no metales, situados en la
línea escalonada entre los metales y
no metales.
Metal
Metaloide No metal
Na Mg
C N O F Ne
Al
SC Ar
Grupos y sus
Caracteristicas
Cr Mn Fe Co Ni
Zn Ga Ge A Se Br Kr
Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn
Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
Cs Ba Hf Ta W Re Os
Fr Ra
Xe
•Grupo 1: Metales Alcalinos: Incluyen el
litio, sodio, potasio, etc. Son altamente
reactivos, especialmente con el agua.
•Grupo 2: Metales Alcalinotérreos:
Incluyen el berilio, magnesio, calcio, etc.
Son menos reactivos que los metales
alcalinos.
•Grupos 3-12: Metales de Transición:
Incluyen elementos como el hierro,
cobre, zinc. Son conocidos por sus
múltiples estados de oxidación y su
capacidad para formar compuestos
coloridos.
⚫Grupo 13: Térreos: Incluye el boro,
aluminio, galio, etc.
⚫Grupo 14: Carbonoides: Incluye el
carbono, silicio, germanio, etc.
⚫Grupo 15: Nitrogenoides: Incluye el
nitrógeno, fósforo, arsénico, etc.
•Grupo 16: Calcógenos: Incluye el
oxígeno, azufre, selenio, etc.
•Grupo 17: Halógenos: Incluye el flúor,
cloro, bromo, etc. Son muy reactivos y
forman sales con metales.
•Grupo 18: Gases Nobles: Incluye el helio,
neón, argón, etc. Son gases inertes y no
reactivos bajo condiciones normales.
Hechura y
Organización
- Número Atómico: Determina la
posición del elemento en la tabla. Los
elementos están ordenados en
aumento de número atómico.
- Configuración Electrónica: La
disposición de los electrones
alrededor del núcleo del átomo. La
configuración electrónica determina
las propiedades químicas del
elemento.
- Bloques: La tabla se divide en
bloques según el subnivel electrónico
que se está llenando (s, p, d, f).
Fe
Tabla perpaca de los elementos
Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv.1

Tabla periódica

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