Preparación de Buffer de pH 4
Cuando necesitas un buffer con pH específico, debes calcular la proporción correcta entre el ácido y su base conjugada. En este caso, prepararemos 100ml de solución amortiguadora de pH 4.
Partimos con 1mmol de ácido acético (CH₃COOH) y necesitamos calcular cuánto acetato de sodio (C₂H₃NaO₂) agregar. Usando la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log, podemos despejar la concentración de acetato necesaria.
El pKa del ácido acético es 4.757 (calculado a partir de Ka = 1.75×10⁻⁵). La concentración del ácido es 0.01M en 100ml. Al sustituir en la ecuación, obtenemos que necesitamos 0.014g de acetato de sodio y 0.060052g de ácido acético.
💡 Consejo práctico: Para verificar si tu buffer funcionará correctamente, recuerda que los buffers son más efectivos cuando las concentraciones de ácido y base conjugada son similares, idealmente cuando pH ≈ pKa (±1 unidad).
