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• Los enlaces químicos son fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas.
• Existen principalmente dos tipos de enlaces químicos: iónicos y covalentes.
• El enlace iónico ocurre por transferencia de electrones entre átomos, generando iones con cargas opuestas.
• El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten electrones.
• Se describen cinco tipos de enlaces covalentes: sencillo, doble, triple, polar y coordinado.
24/6/2024
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Enlaces Metálicos y Valencias
Esta página concluye con información sobre enlaces metálicos y el concepto de valencia en los enlaces químicos. También introduce los símbolos de Lewis como forma de representar los electrones de valencia.
Definición: El enlace metálico se produce al unirse átomos del mismo elemento o elementos metálicos entre sí.
Vocabulario: Los electrones de valencia son aquellos en el último nivel de energía del átomo y son los que generalmente forman enlaces químicos.
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Resumen de Enlaces Químicos
Esta página ofrece un resumen detallado sobre los enlaces químicos, enfocándose en los enlaces iónicos y covalentes. Se explica cómo se forman estos enlaces y las características de los iones resultantes.
Definición: Un enlace iónico se forma cuando un átomo cede un electrón, generando una carga positiva, mientras que el átomo que gana el electrón adquiere una carga negativa.
Vocabulario: En un enlace covalente, los átomos comparten uno o más pares de electrones para completar ocho electrones en su último nivel energético.
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Tipos de Enlaces Covalentes
Esta sección detalla los cinco tipos de enlaces covalentes: sencillo, doble, triple, polar y no polar. Se explica cómo se forman cada uno y sus características principales.
Ejemplo: En un enlace covalente sencillo, los átomos comparten un par de electrones. En un enlace doble, comparten dos pares, y en uno triple, tres pares.
Highlight: La polaridad de un enlace covalente depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo forman.
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Claves y Ejemplos de Enlaces
Esta sección proporciona reglas clave para determinar los estados de oxidación en los enlaces químicos. Se explican excepciones y se dan ejemplos prácticos de compuestos químicos.
Highlight: En los enlaces, generalmente solo el último elemento trabaja con carga negativa, mientras que los demás suelen tener carga positiva.
Ejemplo: Se muestran varios compuestos como K₂MnO₄, AgNO₃ y H₃BO₃, ilustrando cómo se aplican las reglas de oxidación en diferentes tipos de enlaces químicos.
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Tipos de Enlaces Químicos
Esta página introduce los conceptos básicos de los enlaces químicos. Se explica que los átomos se enlazan cediendo o ganando electrones para completar su última capa electrónica y alcanzar un equilibrio. Se mencionan tres tipos principales de enlaces: covalentes (entre metal y no metal), iónicos (entre metal y no metal) y metálicos (entre metales).
Definición: Un enlace químico es la unión de dos o más átomos para que al menos uno complete su capa electrónica externa, logrando así un equilibrio.
Vocabulario: La regla del octeto se refiere a la tendencia de los átomos a completar 8 electrones en su capa de valencia al formar enlaces.
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