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yuyis012004
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Experto en la materia
• Los enlaces químicos son fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas.
• Existen principalmente dos tipos de enlaces químicos: iónicos y covalentes.
• El enlace iónico ocurre por transferencia de electrones entre átomos, generando iones con cargas opuestas.
• El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten electrones.
• Se describen cinco tipos de enlaces covalentes: sencillo, doble, triple, polar y coordinado.
24/6/2024
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Claves y Ejemplos de Enlaces
Esta sección proporciona reglas clave para determinar los estados de oxidación en los enlaces químicos. Se explican excepciones y se dan ejemplos prácticos de compuestos químicos.
Highlight: En los enlaces, generalmente solo el último elemento trabaja con carga negativa, mientras que los demás suelen tener carga positiva.
Ejemplo: Se muestran varios compuestos como K₂MnO₄, AgNO₃ y H₃BO₃, ilustrando cómo se aplican las reglas de oxidación en diferentes tipos de enlaces químicos.
Resumen de Enlaces Químicos
Esta página ofrece un resumen detallado sobre los enlaces químicos, enfocándose en los enlaces iónicos y covalentes. Se explica cómo se forman estos enlaces y las características de los iones resultantes.
Definición: Un enlace iónico se forma cuando un átomo cede un electrón, generando una carga positiva, mientras que el átomo que gana el electrón adquiere una carga negativa.
Vocabulario: En un enlace covalente, los átomos comparten uno o más pares de electrones para completar ocho electrones en su último nivel energético.
Tipos de Enlaces Covalentes
Esta sección detalla los cinco tipos de enlaces covalentes: sencillo, doble, triple, polar y no polar. Se explica cómo se forman cada uno y sus características principales.
Ejemplo: En un enlace covalente sencillo, los átomos comparten un par de electrones. En un enlace doble, comparten dos pares, y en uno triple, tres pares.
Highlight: La polaridad de un enlace covalente depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo forman.
Enlaces Metálicos y Valencias
Esta página concluye con información sobre enlaces metálicos y el concepto de valencia en los enlaces químicos. También introduce los símbolos de Lewis como forma de representar los electrones de valencia.
Definición: El enlace metálico se produce al unirse átomos del mismo elemento o elementos metálicos entre sí.
Vocabulario: Los electrones de valencia son aquellos en el último nivel de energía del átomo y son los que generalmente forman enlaces químicos.
Tipos de Enlaces Químicos
Esta página introduce los conceptos básicos de los enlaces químicos. Se explica que los átomos se enlazan cediendo o ganando electrones para completar su última capa electrónica y alcanzar un equilibrio. Se mencionan tres tipos principales de enlaces: covalentes (entre metal y no metal), iónicos (entre metal y no metal) y metálicos (entre metales).
Definición: Un enlace químico es la unión de dos o más átomos para que al menos uno complete su capa electrónica externa, logrando así un equilibrio.
Vocabulario: La regla del octeto se refiere a la tendencia de los átomos a completar 8 electrones en su capa de valencia al formar enlaces.
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Definición: Un enlace iónico se forma cuando un átomo cede un electrón, generando una carga positiva, mientras que el átomo que gana el electrón adquiere una carga negativa.
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Tipos de Enlaces Químicos
Esta página introduce los conceptos básicos de los enlaces químicos. Se explica que los átomos se enlazan cediendo o ganando electrones para completar su última capa electrónica y alcanzar un equilibrio. Se mencionan tres tipos principales de enlaces: covalentes (entre metal y no metal), iónicos (entre metal y no metal) y metálicos (entre metales).
Definición: Un enlace químico es la unión de dos o más átomos para que al menos uno complete su capa electrónica externa, logrando así un equilibrio.
Vocabulario: La regla del octeto se refiere a la tendencia de los átomos a completar 8 electrones en su capa de valencia al formar enlaces.
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