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yuyis012004
24/6/2024
Química
Tipo de enlace
• Los enlaces químicos son fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas.
• Existen principalmente dos tipos de enlaces químicos: iónicos y covalentes.
• El enlace iónico ocurre por transferencia de electrones entre átomos, generando iones con cargas opuestas.
• El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten electrones.
• Se describen cinco tipos de enlaces covalentes: sencillo, doble, triple, polar y coordinado.
24/6/2024
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Claves y Ejemplos de Enlaces
Esta sección proporciona reglas clave para determinar los estados de oxidación en los enlaces químicos. Se explican excepciones y se dan ejemplos prácticos de compuestos químicos.
Highlight: En los enlaces, generalmente solo el último elemento trabaja con carga negativa, mientras que los demás suelen tener carga positiva.
Ejemplo: Se muestran varios compuestos como K₂MnO₄, AgNO₃ y H₃BO₃, ilustrando cómo se aplican las reglas de oxidación en diferentes tipos de enlaces químicos.
Resumen de Enlaces Químicos
Esta página ofrece un resumen detallado sobre los enlaces químicos, enfocándose en los enlaces iónicos y covalentes. Se explica cómo se forman estos enlaces y las características de los iones resultantes.
Definición: Un enlace iónico se forma cuando un átomo cede un electrón, generando una carga positiva, mientras que el átomo que gana el electrón adquiere una carga negativa.
Vocabulario: En un enlace covalente, los átomos comparten uno o más pares de electrones para completar ocho electrones en su último nivel energético.
Tipos de Enlaces Covalentes
Esta sección detalla los cinco tipos de enlaces covalentes: sencillo, doble, triple, polar y no polar. Se explica cómo se forman cada uno y sus características principales.
Ejemplo: En un enlace covalente sencillo, los átomos comparten un par de electrones. En un enlace doble, comparten dos pares, y en uno triple, tres pares.
Highlight: La polaridad de un enlace covalente depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo forman.
Enlaces Metálicos y Valencias
Esta página concluye con información sobre enlaces metálicos y el concepto de valencia en los enlaces químicos. También introduce los símbolos de Lewis como forma de representar los electrones de valencia.
Definición: El enlace metálico se produce al unirse átomos del mismo elemento o elementos metálicos entre sí.
Vocabulario: Los electrones de valencia son aquellos en el último nivel de energía del átomo y son los que generalmente forman enlaces químicos.
Tipos de Enlaces Químicos
Esta página introduce los conceptos básicos de los enlaces químicos. Se explica que los átomos se enlazan cediendo o ganando electrones para completar su última capa electrónica y alcanzar un equilibrio. Se mencionan tres tipos principales de enlaces: covalentes , iónicos y metálicos .
Definición: Un enlace químico es la unión de dos o más átomos para que al menos uno complete su capa electrónica externa, logrando así un equilibrio.
Vocabulario: La regla del octeto se refiere a la tendencia de los átomos a completar 8 electrones en su capa de valencia al formar enlaces.
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• Los enlaces químicos son fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas.
• Existen principalmente dos tipos de enlaces químicos: iónicos y covalentes.
• El enlace iónicoocurre por transferencia de electrones entre átomos,... Mostrar más
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Highlight: En los enlaces, generalmente solo el último elemento trabaja con carga negativa, mientras que los demás suelen tener carga positiva.
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Resumen de Enlaces Químicos
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Definición: Un enlace iónico se forma cuando un átomo cede un electrón, generando una carga positiva, mientras que el átomo que gana el electrón adquiere una carga negativa.
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Tipos de Enlaces Covalentes
Esta sección detalla los cinco tipos de enlaces covalentes: sencillo, doble, triple, polar y no polar. Se explica cómo se forman cada uno y sus características principales.
Ejemplo: En un enlace covalente sencillo, los átomos comparten un par de electrones. En un enlace doble, comparten dos pares, y en uno triple, tres pares.
Highlight: La polaridad de un enlace covalente depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo forman.
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Definición: Un enlace químico es la unión de dos o más átomos para que al menos uno complete su capa electrónica externa, logrando así un equilibrio.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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