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Cómo calcular el pH: Ejemplos, Fórmulas y Ejercicios de Ácidos y Bases

140

0

M

Manuela Aristizabal

15/10/2025

Química

PH

Asignaturas

Química

663

•

15 de oct de 2025

•

4 páginas

Cómo calcular el pH: Ejemplos, Fórmulas y Ejercicios de Ácidos y Bases

M

Manuela Aristizabal

@manuela2.

• pHis a measure of acidity or basicity of... Mostrar más

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# PH Acidos fuertes →monoprotico (solo 1 proton) $HCI_{(ac)}$+ $H_2O_{(l)}$ → $H_30^+_{(ac)}$+ $CI^-_{(ac)}$ $\frac{n H_3O^+}{n HCI} = \f

pH of Strong Bases

This section covers the calculation of pH for strong bases. Strong bases fully dissociate in water, releasing hydroxide ions OH−OH-. The pH calculation depends on the number of hydroxide ions released by the base.

For monobasic compounds like NaOH, which release one OH- ion, the concentration of OH- equals the base concentration. The pOH is calculated first, then converted to pH:

Formula: pOH = -logOH−OH- = -logbaseconcentrationbase concentration pH = 14 - pOH

For dibasic compounds like CaOHOH2, which release two OH- ions, the concentration of OH- is twice the base concentration:

Formula: pOH = -log2×baseconcentration2 × base concentration pH = 14 - pOH

For polybasic compounds releasing n OH- ions, the general formula is:

Formula: pOH = -logn×baseconcentrationn × base concentration pH = 14 - pOH

An example is provided for calculating the pH of 100 mL of 0.1 M NaOH:

Example: For 0.1 M NaOH, pOH = -log0.10.1 = 1, pH = 14 - 1 = 13

This illustrates the application of pH calculations for strong bases.

# PH Acidos fuertes →monoprotico (solo 1 proton) $HCI_{(ac)}$+ $H_2O_{(l)}$ → $H_30^+_{(ac)}$+ $CI^-_{(ac)}$ $\frac{n H_3O^+}{n HCI} = \f

pH of Water and Weak Acids

This section discusses the pH of pure water and weak acids. For water, the self-ionization equilibrium is considered, where the concentration of H3O+ equals OH-. The pH of pure water is calculated to be 7.

For weak acids, which partially dissociate in water, an equilibrium approach is used. The general equation for a weak acid HA is:

HA + H2O ⇌ H3O+ + A-

The equilibrium constant Ka is used to determine the concentration of H3O+. For weak acids, an approximation method is often used when the acid concentration is much larger than Ka.

Formula: H3O+H3O+ ≈ √(Ka × initial acid concentration)

An example is provided for calculating the pH of 500 mL of 0.250 M acetic acid CH3COOHCH3COOH with Ka = 1.75 × 10^-5:

Example: Using the quadratic equation or approximation method, H3O+H3O+ is calculated, and pH = -logH3O+H3O+

This demonstrates the more complex equilibrium considerations required for weak acid pH calculations.

# PH Acidos fuertes →monoprotico (solo 1 proton) $HCI_{(ac)}$+ $H_2O_{(l)}$ → $H_30^+_{(ac)}$+ $CI^-_{(ac)}$ $\frac{n H_3O^+}{n HCI} = \f

pH of Weak Bases

This final section covers the calculation of pH for weak bases. Weak bases partially dissociate in water, establishing an equilibrium. The general equation for a weak base B is:

B + H2O ⇌ BH+ + OH-

The equilibrium constant Kb is used to determine the concentration of OH-. Similar to weak acids, an approximation method can be used when the base concentration is much larger than Kb.

Formula: OH−OH- ≈ √(Kb × initial base concentration)

An example is provided for calculating the pH of 250 mL of 0.250 M ammonia NH3NH3 with Kb = 1.75 × 10^-5:

Example: Using the quadratic equation or approximation method, OH−OH- is calculated, then pOH = -logOH−OH-, and finally pH = 14 - pOH

This example illustrates the process of calculating pH for a weak base, considering the equilibrium and using the relationship between pH and pOH.

# PH Acidos fuertes →monoprotico (solo 1 proton) $HCI_{(ac)}$+ $H_2O_{(l)}$ → $H_30^+_{(ac)}$+ $CI^-_{(ac)}$ $\frac{n H_3O^+}{n HCI} = \f

pH of Strong Acids

This section explains how to calculate the pH of strong acids. Strong acids fully dissociate in water, releasing hydrogen ions H+H+ or hydronium ions H3O+H3O+. The pH calculation depends on the number of protons released by the acid.

For monoprotic acids like HCl, which release one proton, the concentration of H3O+ equals the concentration of the acid. The pH is calculated using the formula:

Formula: pH = -logH3O+H3O+ = -logacidconcentrationacid concentration

For diprotic acids like H2S, which release two protons, the concentration of H3O+ is twice the acid concentration. The pH formula becomes:

Formula: pH = -log2×acidconcentration2 × acid concentration

For polyprotic acids releasing n protons, the general formula is:

Formula: pH = -logn×acidconcentrationn × acid concentration

An example is provided for calculating the pH of 100 mL of 0.1 M HCl:

Example: For 0.1 M HCl, pH = -log0.10.1 = 1

This demonstrates how to apply the pH formula for a strong monoprotic acid.



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Google Play

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.

Thomas R

usuario de iOS

Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.

Lisa M

usuaria de Android

A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.

David K

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!

Julia S

usuaria de Android

Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.

Marco B

usuario de iOS

Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.

Sarah L

usuaria de Android

Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.

Paul T

usuario de iOS

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.

Thomas R

usuario de iOS

Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.

Lisa M

usuaria de Android

A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.

David K

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!

Julia S

usuaria de Android

Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.

Marco B

usuario de iOS

Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.

Sarah L

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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.

Paul T

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Cómo calcular el pH: Ejemplos, Fórmulas y Ejercicios de Ácidos y Bases

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Manuela Aristizabal @manuela2.

• pH is a measure of acidity or basicity of a solution, calculated using the concentration of hydrogen ions.
• The document covers calculations for pH of strong acids, ... Mostrar más

# PH Acidos fuertes →monoprotico (solo 1 proton) $HCI_{(ac)}$+ $H_2O_{(l)}$ → $H_30^+_{(ac)}$+ $CI^-_{(ac)}$ $\frac{n H_3O^+}{n HCI} = \f

pH of Strong Bases

This section covers the calculation of pH for strong bases. Strong bases fully dissociate in water, releasing hydroxide ions OH−OH-. The pH calculation depends on the number of hydroxide ions released by the base.

For monobasic compounds like NaOH, which release one OH- ion, the concentration of OH- equals the base concentration. The pOH is calculated first, then converted to pH

Formula pOH = -logOH−OH- = -logbaseconcentrationbase concentration pH = 14 - pOH

For dibasic compounds like CaOHOH2, which release two OH- ions, the concentration of OH- is twice the base concentration

Formula pOH = -log2×baseconcentration2 × base concentration pH = 14 - pOH

For polybasic compounds releasing n OH- ions, the general formula is

Formula pOH = -logn×baseconcentrationn × base concentration pH = 14 - pOH

An example is provided for calculating the pH of 100 mL of 0.1 M NaOH

Example For 0.1 M NaOH, pOH = -log0.10.1 = 1, pH = 14 - 1 = 13

This illustrates the application of pH calculations for strong bases.

# PH Acidos fuertes →monoprotico (solo 1 proton) $HCI_{(ac)}$+ $H_2O_{(l)}$ → $H_30^+_{(ac)}$+ $CI^-_{(ac)}$ $\frac{n H_3O^+}{n HCI} = \f

pH of Water and Weak Acids

This section discusses the pH of pure water and weak acids. For water, the self-ionization equilibrium is considered, where the concentration of H3O+ equals OH-. The pH of pure water is calculated to be 7.

For weak acids, which partially dissociate in water, an equilibrium approach is used. The general equation for a weak acid HA is

HA + H2O ⇌ H3O+ + A-

The equilibrium constant Ka is used to determine the concentration of H3O+. For weak acids, an approximation method is often used when the acid concentration is much larger than Ka.

Formula H3O+H3O+ ≈ √(Ka × initial acid concentration)

An example is provided for calculating the pH of 500 mL of 0.250 M acetic acid CH3COOHCH3COOH with Ka = 1.75 × 10^-5

Example Using the quadratic equation or approximation method, H3O+H3O+ is calculated, and pH = -logH3O+H3O+

This demonstrates the more complex equilibrium considerations required for weak acid pH calculations.

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pH of Weak Bases

This final section covers the calculation of pH for weak bases. Weak bases partially dissociate in water, establishing an equilibrium. The general equation for a weak base B is

B + H2O ⇌ BH+ + OH-

The equilibrium constant Kb is used to determine the concentration of OH-. Similar to weak acids, an approximation method can be used when the base concentration is much larger than Kb.

Formula OH−OH- ≈ √(Kb × initial base concentration)

An example is provided for calculating the pH of 250 mL of 0.250 M ammonia NH3NH3 with Kb = 1.75 × 10^-5

Example Using the quadratic equation or approximation method, OH−OH- is calculated, then pOH = -logOH−OH-, and finally pH = 14 - pOH

This example illustrates the process of calculating pH for a weak base, considering the equilibrium and using the relationship between pH and pOH.

# PH Acidos fuertes →monoprotico (solo 1 proton) $HCI_{(ac)}$+ $H_2O_{(l)}$ → $H_30^+_{(ac)}$+ $CI^-_{(ac)}$ $\frac{n H_3O^+}{n HCI} = \f

pH of Strong Acids

This section explains how to calculate the pH of strong acids. Strong acids fully dissociate in water, releasing hydrogen ions H+H+ or hydronium ions H3O+H3O+. The pH calculation depends on the number of protons released by the acid.

For monoprotic acids like HCl, which release one proton, the concentration of H3O+ equals the concentration of the acid. The pH is calculated using the formula

Formula pH = -logH3O+H3O+ = -logacidconcentrationacid concentration

For diprotic acids like H2S, which release two protons, the concentration of H3O+ is twice the acid concentration. The pH formula becomes

Formula pH = -log2×acidconcentration2 × acid concentration

For polyprotic acids releasing n protons, the general formula is

Formula pH = -logn×acidconcentrationn × acid concentration

An example is provided for calculating the pH of 100 mL of 0.1 M HCl

Example For 0.1 M HCl, pH = -log0.10.1 = 1

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.

Thomas R

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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.

Lisa M

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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.

David K

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

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Ana

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