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Electronegatividad
4/7/2024
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4. Electronegatiuidad= . hm NO 2 • KCL 23 hm M nm N = 3.0 0 = 3.51 Enlace = couquente P elecNe =+0.4 P HIM k= 0,8 CL- 3,0 Eniqce = Iónico elecne = 2.2 Bashm Ba= 0.9 S = 2.5 • 420 ا ہے nmhm . H=2.1 0 = 3.5 enlace=1.4 Elecne couguente me NGH NG= 9.9 H=2.1 P Enlace = cougiente elecne = 1.2 p nm H = 2.1 0.1 £= 2.5 Enlace = couacente enlace = rónico Eleone= 0.4 P Elecne = 8.4 • LiFeinm NH3 hm m 732 hm Li= 1.0 N = 3.0 S= 2.5 H = 2.1 0= 8.5 S03 F= 4.0 Enlace= rónico Eleche = 3.0 Enlace = couglemte enlace = covalente Elecne = 0.9 сана 3 hm cq = 1.0 H = 2.1 Peleone = 10 enlace = covalente Elecne = 1.1 P P • Bas-LiF - kal- caH2-H20-waH - CaH2-S03- LIF - NO 2 5. Estructura de Lewisz • KCG k=1 CL= 7 Elech = 2.2. m nm +1 €. Ionico -K: CL: K - CL: • C9F2 ft ca= 2 F = = Єlecn= 3.0 mhm * 1 e cónico H. CH2CC2 C= 4 H=1 CC= 7 Elecn= 3,2 6. tónico : CL -CL H CL-C-CL H H Mgs Mg ہے m nm +2-2 Mg: S: = 2 =S= 6 Elecn = 1.3 €. couqcente Polar ہے N920 4 m nm NQ=1 0=6 Elecn= 2.6 €. Iónico •SiO 2 Si = 4 : 0 :: 51:: 0=6 Єlech= 1.7 6. covalente ○ = Si = 0 . •H₂S H= 1 nmnm 5= 6 Elecn= 0.4 E. Coua- H:S:H, H-S-H, Lente Simple • ACCU3 AL= 3 CL = 7 Elech= 1.5 m nm :CL: :CL: AL: CL: €. covalente :00: AL CL Ce zn= 2 CL= 7 Elecn= 1.4 -1 mnm 3 [::] 1 6: Covalente Polar -1 [CC] [Z] [CC] H 6. Moleculas rónico >1. = <1.7 Couquence= mnm hm PQ RQ SQ. QT PT RT ST Metalico M PR AP SP PS RS SA • Los organizo pbasandomeen La conductividad electrica. • Los metales y no metales para diferenciar el enlace. Primavera 7. Enlace Nach mnm Mgo M nm 6. Ionico 6. Iónico Elen= 2.1 Elen = 2.3 HCL $ 2 hm hm 6. Couquente LiH 55 nm nm 6. Coualente Elen = 0.9 Elen = 1.1 N 8. Electronegatividad NO= 3.5-3.0 =...
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Transcripción alternativa:
0.5 CH= 2.5-2.1 = 0.4 CO2 = 3.5-2.5 = 1.0 H H2O= 3.5-2.1 = 1.4 HF= 主 3,982,2 = 1.24 0 N NO2 = 3.44-3.04 = 0.4 26 H HCL= 3.16-2.2=0.96 2.2-22=0 H2 = N N N2= 3.04 - 3.04 = 0 = €, cou polaror. = €. cou no Polar. = 8. cou no polar. = € .cou Polar = €. Iónico = €. covalente no pouh = €. covalente Polar = Covalente no polar = €. Cou no • para clasificar los tipos de enlace nos ba69- mos en el resultado de la diferencia de ca etectronegatividad. ecec> 1.7 Ioni co 0.4-1.7 0-0.4 Coualente Polar covalente no Polar. 9. comensamos con el CH20) que es un com- Puesto polar, su electronegatividad de 1,24, por el otro lado tenemos e benceno CC GHG) que es un compuesto apolar pat Su electronegatividad de 0,85 siguiendo Las leyes de quimica, la mecia entre elementos apolares y apolares es mucho mas facil y compatible por ende el aceite de carro se ug a disower facilmente en e benceno. 10. El cloruro de potasio, CKCL), do Clorhidrido CHCC) y el bromuro de cauc CcaBra) se pueden disower en el agua ya que son compuestos sovidos Tonicos. En e se separan en iones Positivos Ccationes; e ades negativos Caniones), estos iones Fluyen ubre- mente lo que produce un fulgo de energia. kcl + HCL ca Bra mhm nm.nm mom 2.2 0.9 1.8 Ion COU rón Futmisvero