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Tabla periódica

Apunte de clase

Javier

Colombia

Chemistry

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Secundaria

Prepa General

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Educación General Básica

Educación Secundaria

Química

Ciencias Naturales

Tabla periódica
Es una tabla que organiza los elementos químicos en orden de su número
atómico, configuraciones electrónicas y propiedades químicas recurrentes.
Estructura:
• Filas: Se conocen como periodos y hay 7 en total. El número de periodo
indica el nivel de energía más alto ocupado por un electrón en un átomo
del elemento.
•
•
Columnas: Se conocen como grupos y hay 18 en total. Los elementos en
un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su subcapa
de valencia, lo que les da propiedades químicas similares.
Bloques: Se definen por la ubicación de los electrones de valencia en los
orbitales atómicos. Hay cuatro bloques:
° Bloques: Elementos con electrones de valencia en orbitales s.
° Bloque p: Elementos con electrones de valencia en orbitales p.
Bloque d: Elementos con electrones de valencia en orbitales d.
° Bloque f: Elementos con electrones de valencia en orbitales f.
Propiedades de los elementos:
• Metales: Se encuentran en la izquierda y el centro de la tabla periódica.
Son generalmente sólidos, dúctiles, maleables, buenos conductores de
calor y electricidad, y presentan brillo metálico.
•
No metales: Se encuentran en la parte superior derecha de la tabla
periódica. Son generalmente frágiles, malos conductores de calor y
electricidad, y no tienen brillo metálico.
Metaloides: Se encuentran en la región fronteriza entre los metales y los no
metales. Tienen propiedades intermedias entre ambos grupos.
Importancia: •
•
La tabla periódica es una herramienta fundamental para la comprensión de
la química, ya que permite clasificar, predecir y estudiar las propiedades de
los elementos y sus compuestos.
Se utiliza en diversas áreas como la química, la física, la biología, la
medicina, la ingeniería y la industria.
Elementos:
• La tabla periódica actualmente contiene 118 elementos, de los cuales 94 se
encuentran en la naturaleza y el resto han sido sintetizados artificialmente.
• Cada elemento tiene un símbolo único y un número atómico (Z) que
representa el número de protones en su núcleo.
Grupos:
• Los grupos de la tabla periódica también se conocen como familias. Los
elementos en un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica
en su subcapa de valencia, lo que les da propiedades químicas similares.
. Por ejemplo, los elementos del grupo 1 (alcalinos térreos) tienen un
electrón de valencia en el orbital s2, lo que los hace altamente reactivos y
metales alcalinos térreos.
Periodos:
. Los periodos de la tabla periódica representan el nivel de energía más alto
ocupado por un electrón en un átomo del elemento.
• El número de periodo aumenta de izquierda a derecha en la tabla.
•
A medida que se avanza en un periodo, el número de electrones aumenta y
el tamaño del átomo también.
Bloques:
. Los bloques de la tabla periódica se definen por la ubicación de los
electrones de valencia en los orbitales atómicos.
• Hay cuatro bloques: s, p, dy f. • Los elementos en el mismo bloque tienen propiedades químicas similares
debido a la configuración similar de sus electrones de valencia.
Aplicaciones:
• La tabla periódica se utiliza en una amplia variedad de aplicaciones,
incluyendo:
○ Predicción de propiedades químicas: La tabla periódica se puede
utilizar para predecir las propiedades químicas de un elemento en
función de su posición en la tabla.
о
Identificación de elementos: La tabla periódica se puede utilizar para
identificar elementos desconocidos en función de sus propiedades
químicas y físicas.
Desarrollo de nuevos materiales: La tabla periódica se puede utilizar
para desarrollar nuevos materiales con propiedades específicas.
。 Comprensión de las reacciones químicas: La tabla periódica se
puede utilizar para comprender cómo reaccionan los elementos
entre sí.
Conclusión:
La tabla periódica es una herramienta esencial para la comprensión de la química
y tiene una amplia gama de aplicaciones en diversos campos científicos y
tecnológicos.

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