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Leyes de los gases 

Apunte de clase

Luciano Cifuentes

Colombia

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Química

Ciencias Naturales

Leyes de los gases

Leyes de los gases
lunes, 18 de marzo de 2024
Ley de Boyle
7:35 a. m.
En un tubo comprimido con un gas a una temperatura constante el volumen y la presión son
inversamente proporcional. Plantea a temperatura constante el volumen de cierta cantidad de
gas que es inversamente proporcional a la presión que este ejerce. Isotérmico
V1 x P1 = V2 x P2
Ley de Charles
Vax
tommy E
= 0,815 m
-0.684 L
1
Torro
1000-182
516
9 246
226
320menty =
3700421
0.8L 0,855 atm 0, 132
0, BL. 0,855 atm-s, 18 L
0,132 atm
30, BL. 0,85 atm x 1,053
0,816, atm
= 0,649 L
1,0530m
m to termad! xaric
tambien se gratico
4.0,820,805 atmxx. 0,471
4
0,8 L. 0,9ss atm
0,421
= 1,62 L
1234
La ey de Charles dice que el volumen de un gas es directamente proporcional ala temperatura
absoluta cuando la presión es constante. Isobárico
V1/T2= K
V1/T2=V2/T2
V1 x T2 = V2 x T1
4.➤
W = 10 L
Ten 21°C
T2=175°C
S.12 L
21˚C
x
175°C
S12L 175°C
21˚C
= 12.66 L
Ley de Gay-Lusak
La presion de un gas es directamente proporcional a su temperatura si el volumen permanece
constante
P1 x T2 P2 × T1
Ley combinada de los gases
Relaciona las leyes de los gases no hay una constante que las relaciona a las 3, la única relación
es la masa de los gases
V1xP1/T1 = V2 x P2/ T2
Cierta cantidad de dióxido de carbono, ocupa un volumen de 2,5 L a 300 K y 1,5 atmósferas de
presión. Si su volumen aumenta 3,7 litros y la presión es de 2,7 atmósferas. A que cantidad fue
sometida el gas
2,5 L x 1,5 atm / 300 k = 3,7 L x 2,2 atm/x
300 k x 3,7 L x 22 atm / 2,5 L x 1, 5 atm
Ley de Avogrado
Esta ley plantea que volumenes contienen el mismo numero de partículas. A temperatura u
presión constante El volumen de un gas combinado es directamente proporional al numero de
moles del gas
V1/N2 (cantidad de gas o moles) = V2/ N2
Si 10 moles de aire ocupan un volumen de 40 litros (cual es el nuevo volumen si se añaden 5
moles de aire)
40 L x 1,5 mol/ 10 mol= 60 L
Ley de Dalton o las presiones Parciales
A temperatura y volumen constante, la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma
de las presiones parciales ejercida por cada gas
P1 P2 P3 = Pt
Ley de los gases ideales
V= 22,4 L
P= 1 atm
T= 273 K
n= 1 mol
R= 0,082 at x L/mol x K
Px Vnx RxT ( ecuación de estado d eso gases ideales)
Ejercicio
Cierta cantidad de amoniaco ocupa un volumen de 2500 ml a una presión de 589 Torr y. Una
temperatura de 68 grados centrigrados. Cual sera la cantidad de masa de amoniac de este gas?
Convertir
P=589 Torr/ 760 atm= 0,775 atm
V= 2,5 L
T= 68 C+. 273.= 341 K
PxV/RxT= n
0,775 atm x 2,5 L/ 0,082 atm x L/mol x Kx 341 K= 0,0693
1
0,0693x 17g/1 mol= 1,178 g
Cuando en un ejercicio los datos incluyen densidad la fórmula se relaciona de la siguiente
manera
N=m/ Pm (peso molecular)
Presión x Pm= densidad x constante x T

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