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Leyes de la Termodinámica: La Primera y Segunda Ley, Ejemplos y Fórmulas Divertidas

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M

María Victoria Sarmiento-Pérez Pardo

26/6/2024

Química

Leyes de la termodinamica

Leyes de la Termodinámica: La Primera y Segunda Ley, Ejemplos y Fórmulas Divertidas

• The document covers the laws of thermodynamics, including the zeroth, first, second, and third laws.
• It explains key concepts such as enthalpy, specific heat capacity, and system boundaries in thermodynamics.
• The text provides definitions and formulas related to enthalpy and specific heat capacity.
• Two example problems are presented, demonstrating calculations for enthalpy change of solution and specific heat capacity.
• The content is aimed at students studying thermochemistry and thermodynamics.

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26/6/2024

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31/01/24
LAWS OF THERMODINAMIC
ZEROETH CAW
Temperature.
Two systems in equilibrivon with a third
system are in thermal equilibrium with
each

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Enthalpy and Specific Heat Capacity

This page delves into the concepts of enthalpy and specific heat capacity. Enthalpy is described as a property of substances related to energy exchange with surroundings. It is emphasized that enthalpy is a state function, meaning it depends on the values of properties, not the path taken to reach them. The page also introduces the concept of specific heat capacity and provides the formula for calculating heat energy.

Vocabulary: Specific heat capacity is the amount of heat energy that must be applied to increase the temperature of 1 kilogram of a substance by 1 degree Celsius.

Example: The formula for heat energy is given as Q = m · Cs · ΔT, where Q is heat, m is mass, Cs is specific heat capacity, and ΔT is the change in temperature.

31/01/24
LAWS OF THERMODINAMIC
ZEROETH CAW
Temperature.
Two systems in equilibrivon with a third
system are in thermal equilibrium with
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Thermodynamics Problem Solving

This page presents two practical problems related to thermodynamics. The first problem involves calculating the enthalpy change of solution for lithium chloride when added to water in a calorimeter. The second problem requires calculating the specific heat capacity of iron based on heat transfer and temperature change. Both problems demonstrate the application of thermodynamic principles and formulas in real-world scenarios.

Highlight: To solve for a variable in thermodynamic formulas, it is necessary to have at least three known variables.

Example: In the iron specific heat capacity problem, the formula Q = m · Cs · ΔT is rearranged to Cs = Q / mΔTm · ΔT to solve for the specific heat capacity of iron.

31/01/24
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Two systems in equilibrivon with a third
system are in thermal equilibrium with
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Laws of Thermodynamics

This page introduces the fundamental laws of thermodynamics. The zeroth law establishes the concept of thermal equilibrium. The first law of thermodynamics states that energy is conserved and can change forms but cannot be created or destroyed. The second law of thermodynamics deals with entropy, stating that the entropy of an isolated system always increases. The third law relates to entropy as temperature approaches absolute zero. The page also introduces basic thermodynamic concepts such as system, surroundings, and universe in the context of energy and mass transfer.

Definition: A system in thermodynamics is an imaginary boundary that shows the frontier where mass and energy can enter or exit the area of study.

Highlight: The universe in thermodynamic terms includes both the system under study and its surroundings.

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Me encanta esta app [...] ¡¡¡Recomiendo Knowunity a todo el mundo!!! Pasé de un 2 a un 9 con él :D

Javi, usuario de iOS

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones.

Mari, usuario de iOS

Me encanta esta app ❤️, de hecho la uso cada vez que estudio.

 

Química

221

26 de jun de 2024

3 páginas

Leyes de la Termodinámica: La Primera y Segunda Ley, Ejemplos y Fórmulas Divertidas

M

María Victoria Sarmiento-Pérez Pardo

@araictoriaarmientorezardo_hc3w

• The document covers the laws of thermodynamics, including the zeroth, first, second, and third laws.
• It explains key concepts such as enthalpy, specific heat capacity, and system boundaries in thermodynamics.
• The text provides definitions and formulas related... Mostrar más

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Enthalpy and Specific Heat Capacity

This page delves into the concepts of enthalpy and specific heat capacity. Enthalpy is described as a property of substances related to energy exchange with surroundings. It is emphasized that enthalpy is a state function, meaning it depends on the values of properties, not the path taken to reach them. The page also introduces the concept of specific heat capacity and provides the formula for calculating heat energy.

Vocabulary: Specific heat capacity is the amount of heat energy that must be applied to increase the temperature of 1 kilogram of a substance by 1 degree Celsius.

Example: The formula for heat energy is given as Q = m · Cs · ΔT, where Q is heat, m is mass, Cs is specific heat capacity, and ΔT is the change in temperature.

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Thermodynamics Problem Solving

This page presents two practical problems related to thermodynamics. The first problem involves calculating the enthalpy change of solution for lithium chloride when added to water in a calorimeter. The second problem requires calculating the specific heat capacity of iron based on heat transfer and temperature change. Both problems demonstrate the application of thermodynamic principles and formulas in real-world scenarios.

Highlight: To solve for a variable in thermodynamic formulas, it is necessary to have at least three known variables.

Example: In the iron specific heat capacity problem, the formula Q = m · Cs · ΔT is rearranged to Cs = Q / mΔTm · ΔT to solve for the specific heat capacity of iron.

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Laws of Thermodynamics

This page introduces the fundamental laws of thermodynamics. The zeroth law establishes the concept of thermal equilibrium. The first law of thermodynamics states that energy is conserved and can change forms but cannot be created or destroyed. The second law of thermodynamics deals with entropy, stating that the entropy of an isolated system always increases. The third law relates to entropy as temperature approaches absolute zero. The page also introduces basic thermodynamic concepts such as system, surroundings, and universe in the context of energy and mass transfer.

Definition: A system in thermodynamics is an imaginary boundary that shows the frontier where mass and energy can enter or exit the area of study.

Highlight: The universe in thermodynamic terms includes both the system under study and its surroundings.

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Opiniones de nuestros usuarios. Ellos obtuvieron cosas geniales — y tú también podrías.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.

Thomas R

usuario de iOS

Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.

Lisa M

usuaria de Android

A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.

David K

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!

Julia S

usuaria de Android

Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.

Marco B

usuario de iOS

Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.

Sarah L

usuaria de Android

Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.

Paul T

usuario de iOS

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.

Thomas R

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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.

Lisa M

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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.

David K

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!

Julia S

usuaria de Android

Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.

Marco B

usuario de iOS

Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.

Sarah L

usuaria de Android

Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.

Paul T

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