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Español (Colombia)

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Apunte de clase

JuanDa Lo

Colombia

Escuela pública

Escuela privada

Economía y Política

Emprendimiento

Electronegatividad

4. Electronegatiuidad=
.
hm
NO 2
• KCL
23
hm
M
nm
N = 3.0
0 = 3.51
Enlace = couquente P
elecNe =+0.4 P
HIM
k= 0,8
CL- 3,0
Eniqce = Iónico
elecne = 2.2
Bashm
Ba= 0.9
S = 2.5
• 420
ا ہے
nmhm
.
H=2.1
0 = 3.5
enlace=1.4
Elecne couguente
me
NGH
NG= 9.9
H=2.1
P
Enlace = cougiente
elecne = 1.2 p
nm
H = 2.1 0.1
£= 2.5
Enlace = couacente
enlace = rónico
Eleone= 0.4
P
Elecne = 8.4
• LiFeinm
NH3
hm
m
732
hm
Li= 1.0
N = 3.0
S= 2.5
H = 2.1
0= 8.5
S03
F= 4.0
Enlace= rónico
Eleche = 3.0
Enlace = couglemte enlace = covalente
Elecne = 0.9
сана
3 hm
cq = 1.0
H = 2.1
Peleone = 10
enlace = covalente
Elecne = 1.1 P
P
• Bas-LiF - kal- caH2-H20-waH - CaH2-S03-
LIF - NO 2 5. Estructura de Lewisz
• KCG
k=1
CL= 7
Elech = 2.2.
m
nm
+1
€. Ionico
-K: CL:
K - CL:
• C9F2
ft
ca= 2
F = = Єlecn= 3.0
mhm
* 1 e cónico
H.
CH2CC2
C= 4
H=1
CC= 7 Elecn= 3,2
6. tónico
: CL
-CL
H
CL-C-CL
H
H
Mgs
Mg
ہے
m
nm
+2-2
Mg: S:
= 2 =S= 6 Elecn = 1.3
€. couqcente
Polar
ہے
N920
4
m nm
NQ=1
0=6
Elecn= 2.6
€. Iónico
•SiO 2
Si = 4
: 0 :: 51::
0=6 Єlech= 1.7
6. covalente
○ = Si = 0 .
•H₂S
H= 1
nmnm
5= 6 Elecn= 0.4
E. Coua-
H:S:H, H-S-H, Lente
Simple
• ACCU3
AL= 3
CL = 7 Elech= 1.5
m nm
:CL:
:CL: AL: CL:
€. covalente
:00:
AL
CL
Ce
zn= 2
CL= 7 Elecn= 1.4
-1
mnm
3
[::]
1 6: Covalente
Polar
-1
[CC] [Z] [CC]
H
6. Moleculas
rónico >1. = <1.7 Couquence=
mnm
hm
PQ RQ SQ.
QT
PT
RT ST
Metalico
M
PR
AP
SP
PS RS SA
• Los organizo
pbasandomeen
La conductividad
electrica.
• Los metales
y no metales
para diferenciar
el enlace.
Primavera 7. Enlace
Nach
mnm
Mgo
M
nm
6. Ionico
6. Iónico
Elen= 2.1
Elen = 2.3
HCL
$ 2
hm hm
6. Couquente
LiH
55
nm nm
6. Coualente
Elen = 0.9 Elen = 1.1
N
8. Electronegatividad
NO= 3.5-3.0 = 0.5
CH= 2.5-2.1 = 0.4
CO2 = 3.5-2.5 = 1.0
H
H2O= 3.5-2.1 = 1.4
HF=
主
3,982,2 = 1.24
0
N
NO2 = 3.44-3.04 = 0.4
26
H
HCL= 3.16-2.2=0.96
2.2-22=0
H2 =
N
N
N2= 3.04 - 3.04 = 0
= €, cou polaror.
= €. cou no Polar.
= 8. cou no polar.
= € .cou Polar
= €. Iónico
= €. covalente no pouh
= €. covalente Polar
= Covalente no polar
= €. Cou no
• para clasificar los tipos de enlace nos ba69-
mos en el resultado de la diferencia de ca
etectronegatividad.
ecec> 1.7
Ioni co
0.4-1.7
0-0.4
Coualente
Polar
covalente
no Polar. 9.
comensamos con el CH20) que es un com-
Puesto polar, su electronegatividad de
1,24, por el otro lado tenemos e benceno
CC GHG) que es un compuesto apolar pat
Su electronegatividad de 0,85 siguiendo
Las leyes de quimica, la mecia entre
elementos apolares y apolares es mucho
mas facil y compatible por ende el aceite
de carro se ug a disower facilmente en e
benceno.
10. El cloruro de potasio, CKCL),
do
Clorhidrido CHCC) y el bromuro de cauc
CcaBra) se pueden disower en el agua ya que
son compuestos sovidos Tonicos. En e
se separan en iones Positivos Ccationes; e ades
negativos Caniones), estos iones Fluyen ubre-
mente lo que produce un fulgo de energia.
kcl
+
HCL
ca Bra
mhm
nm.nm
mom
2.2
0.9
1.8
Ion
COU
rón
Futmisvero

Electronegatividad

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