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Manuela Aristizabal
1/7/2024
Química
PH
658
•
1 de jul de 2024
•
Manuela Aristizabal
@manuela2.
• pHis a measure of acidity or basicity of... Mostrar más
pH of Strong Bases
This section covers the calculation of pH for strong bases. Strong bases fully dissociate in water, releasing hydroxide ions (OH-). The pH calculation depends on the number of hydroxide ions released by the base.
For monobasic compounds like NaOH, which release one OH- ion, the concentration of OH- equals the base concentration. The pOH is calculated first, then converted to pH:
Formula: pOH = -log[OH-] = -log[base concentration] pH = 14 - pOH
For dibasic compounds like Ca(OH)2, which release two OH- ions, the concentration of OH- is twice the base concentration:
Formula: pOH = -log[2 × base concentration] pH = 14 - pOH
For polybasic compounds releasing n OH- ions, the general formula is:
Formula: pOH = -log[n × base concentration] pH = 14 - pOH
An example is provided for calculating the pH of 100 mL of 0.1 M NaOH:
Example: For 0.1 M NaOH, pOH = -log[0.1] = 1, pH = 14 - 1 = 13
This illustrates the application of pH calculations for strong bases.
pH of Water and Weak Acids
This section discusses the pH of pure water and weak acids. For water, the self-ionization equilibrium is considered, where the concentration of H3O+ equals OH-. The pH of pure water is calculated to be 7.
For weak acids, which partially dissociate in water, an equilibrium approach is used. The general equation for a weak acid HA is:
HA + H2O ⇌ H3O+ + A-
The equilibrium constant Ka is used to determine the concentration of H3O+. For weak acids, an approximation method is often used when the acid concentration is much larger than Ka.
Formula: [H3O+] ≈ √(Ka × initial acid concentration)
An example is provided for calculating the pH of 500 mL of 0.250 M acetic acid (CH3COOH) with Ka = 1.75 × 10^-5:
Example: Using the quadratic equation or approximation method, [H3O+] is calculated, and pH = -log[H3O+]
This demonstrates the more complex equilibrium considerations required for weak acid pH calculations.
pH of Weak Bases
This final section covers the calculation of pH for weak bases. Weak bases partially dissociate in water, establishing an equilibrium. The general equation for a weak base B is:
B + H2O ⇌ BH+ + OH-
The equilibrium constant Kb is used to determine the concentration of OH-. Similar to weak acids, an approximation method can be used when the base concentration is much larger than Kb.
Formula: [OH-] ≈ √(Kb × initial base concentration)
An example is provided for calculating the pH of 250 mL of 0.250 M ammonia (NH3) with Kb = 1.75 × 10^-5:
Example: Using the quadratic equation or approximation method, [OH-] is calculated, then pOH = -log[OH-], and finally pH = 14 - pOH
This example illustrates the process of calculating pH for a weak base, considering the equilibrium and using the relationship between pH and pOH.
pH of Strong Acids
This section explains how to calculate the pH of strong acids. Strong acids fully dissociate in water, releasing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+). The pH calculation depends on the number of protons released by the acid.
For monoprotic acids like HCl, which release one proton, the concentration of H3O+ equals the concentration of the acid. The pH is calculated using the formula:
Formula: pH = -log[H3O+] = -log[acid concentration]
For diprotic acids like H2S, which release two protons, the concentration of H3O+ is twice the acid concentration. The pH formula becomes:
Formula: pH = -log[2 × acid concentration]
For polyprotic acids releasing n protons, the general formula is:
Formula: pH = -log[n × acid concentration]
An example is provided for calculating the pH of 100 mL of 0.1 M HCl:
Example: For 0.1 M HCl, pH = -log[0.1] = 1
This demonstrates how to apply the pH formula for a strong monoprotic acid.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
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Manuela Aristizabal
@manuela2.
• pH is a measure of acidity or basicity of a solution, calculated using the concentration of hydrogen ions.
• The document covers calculations for pH of strong acids, strong bases, and weak acids and bases.
•... Mostrar más
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pH of Strong Bases
This section covers the calculation of pH for strong bases. Strong bases fully dissociate in water, releasing hydroxide ions (OH-). The pH calculation depends on the number of hydroxide ions released by the base.
For monobasic compounds like NaOH, which release one OH- ion, the concentration of OH- equals the base concentration. The pOH is calculated first, then converted to pH:
Formula: pOH = -log[OH-] = -log[base concentration] pH = 14 - pOH
For dibasic compounds like Ca(OH)2, which release two OH- ions, the concentration of OH- is twice the base concentration:
Formula: pOH = -log[2 × base concentration] pH = 14 - pOH
For polybasic compounds releasing n OH- ions, the general formula is:
Formula: pOH = -log[n × base concentration] pH = 14 - pOH
An example is provided for calculating the pH of 100 mL of 0.1 M NaOH:
Example: For 0.1 M NaOH, pOH = -log[0.1] = 1, pH = 14 - 1 = 13
This illustrates the application of pH calculations for strong bases.
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pH of Water and Weak Acids
This section discusses the pH of pure water and weak acids. For water, the self-ionization equilibrium is considered, where the concentration of H3O+ equals OH-. The pH of pure water is calculated to be 7.
For weak acids, which partially dissociate in water, an equilibrium approach is used. The general equation for a weak acid HA is:
HA + H2O ⇌ H3O+ + A-
The equilibrium constant Ka is used to determine the concentration of H3O+. For weak acids, an approximation method is often used when the acid concentration is much larger than Ka.
Formula: [H3O+] ≈ √(Ka × initial acid concentration)
An example is provided for calculating the pH of 500 mL of 0.250 M acetic acid (CH3COOH) with Ka = 1.75 × 10^-5:
Example: Using the quadratic equation or approximation method, [H3O+] is calculated, and pH = -log[H3O+]
This demonstrates the more complex equilibrium considerations required for weak acid pH calculations.
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pH of Weak Bases
This final section covers the calculation of pH for weak bases. Weak bases partially dissociate in water, establishing an equilibrium. The general equation for a weak base B is:
B + H2O ⇌ BH+ + OH-
The equilibrium constant Kb is used to determine the concentration of OH-. Similar to weak acids, an approximation method can be used when the base concentration is much larger than Kb.
Formula: [OH-] ≈ √(Kb × initial base concentration)
An example is provided for calculating the pH of 250 mL of 0.250 M ammonia (NH3) with Kb = 1.75 × 10^-5:
Example: Using the quadratic equation or approximation method, [OH-] is calculated, then pOH = -log[OH-], and finally pH = 14 - pOH
This example illustrates the process of calculating pH for a weak base, considering the equilibrium and using the relationship between pH and pOH.
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pH of Strong Acids
This section explains how to calculate the pH of strong acids. Strong acids fully dissociate in water, releasing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+). The pH calculation depends on the number of protons released by the acid.
For monoprotic acids like HCl, which release one proton, the concentration of H3O+ equals the concentration of the acid. The pH is calculated using the formula:
Formula: pH = -log[H3O+] = -log[acid concentration]
For diprotic acids like H2S, which release two protons, the concentration of H3O+ is twice the acid concentration. The pH formula becomes:
Formula: pH = -log[2 × acid concentration]
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Formula: pH = -log[n × acid concentration]
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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