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CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

Apunte de clase

yazaliacassiani

Colombia

Escuela privada

Secundaria

Prepa General

Prepa Tec

Educación Media

Educación General Básica

Educación Secundaria

Química

Ciencias Naturales

configuracion electronica

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
La configuración electrónica es la distribución de electrones de un átomo en sus distintos niveles de
energía y subniveles. Este concepto es fundamental en química y física, ya que determina muchas
propiedades y comportamientos de los elementos. Aquí te explico los aspectos clave sobre la
configuración electrónica:
1. Niveles de Energía y Subniveles
Los electrones en un átomo ocupan distintos niveles de energía, que se organizan en capas concéntricas
alrededor del núcleo. Cada nivel de energía puede contener varios subniveles, que se denominan con
letras: s, p, d, f.
•
Primer nivel (n = 1): Contiene únicamente el subnivel s.
Segundo nivel (n = 2): Contiene los subniveles s y p.
•
•
Tercer nivel (n = 3): Contiene los subniveless, py d.
Cuarto nivel (n = 4): Contiene los subniveles s, p, dy f.
2. Regla de Aufbau
La regla de Aufbau establece el orden en el que se llenan los electrones en los subniveles de energía,
siguiendo un principio de mínima energía:
•
•
Los electrones llenan primero los subniveles de menor energía antes de llenar los de mayor
energía.
Se llenan los subniveles según el siguiente orden: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, etc.
3. Principio de Exclusión de Pauli
Este principio establece que no puede haber dos electrones en un átomo que tengan los mismos cuatro
números cuánticos. En otras palabras:
•
Cada electrón en un átomo se distingue de los demás por su conjunto único de números cuánticos
(número cuántico principal n, número cuántico secundario 1, número cuántico magnético m y
espín).
4. Regla de Hund
La regla de Hund establece que los electrones llenan los orbitales de un mismo subnivel de manera que
maximizan el espín paralelo y minimizan la repulsión entre electrones:
•
Los electrones ocupan primero los orbitales disponibles de un mismo subnivel con el mismo
espín antes de aparearse.
Ejemplo de Configuración Electrónica Tomemos el carbono (Z = 6) como ejemplo:
•
El carbono tiene 6 electrones. Según la regla de Aufbau, la configuración electrónica del carbono
es: 1s^2 2s^2 2p^2.
Esto significa que:
•
2 electrones están en el nivel de energía 1 (en el subnivel 1s).
•
2 electrones están en el nivel de energía 2 (en el subnivel 2s).
•
2 electrones están en el nivel de energía 2 (en el subnivel 2p).
Aplicación y Significado
La configuración electrónica determina las propiedades químicas de los elementos, como su capacidad
para formar enlaces químicos y su reactividad. Además, es fundamental para entender la estructura de la
tabla periódica y las tendencias periódicas de los elementos.

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