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Tipos de Enlaces Químicos y Ejemplos - 3 ESO y Bachillerato

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Tipos de Enlaces Químicos y Ejemplos - 3 ESO y Bachillerato
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Ana Ruiz

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Tipos de Enlaces Químicos y Ejemplos - 3 ESO y Bachillerato

Aquí está el resumen optimizado para SEO en español:

Los tipos de enlaces químicos son fundamentales para comprender la estructura y propiedades de la materia. Este tema explora los diferentes enlaces químicos, sus características y ejemplos.

  • El enlace químico se forma cuando los átomos se unen para alcanzar mayor estabilidad
  • La regla del octeto explica la tendencia de los átomos a completar 8 electrones en su capa de valencia
  • Los principales tipos de enlaces son: iónico, covalente y metálico
  • Las propiedades de los compuestos dependen del tipo de enlace entre sus átomos

20/2/2023

2731

Introducción al enlace químico

Este capítulo introduce los conceptos fundamentales del enlace químico y su importancia en la química.

Los átomos se unen mediante enlaces químicos para alcanzar una configuración electrónica más estable, generalmente siguiendo la regla del octeto. Los electrones de valencia son clave en la formación de estos enlaces.

Definición: El enlace químico es la unión entre átomos, moléculas o iones para formar compuestos más estables.

La teoría de Lewis explica cómo se forman los enlaces mediante la transferencia o compartición de electrones. Esto da lugar a los tres tipos de enlaces químicos principales:

  1. Enlace iónico: transferencia de electrones entre un metal y un no metal
  2. Enlace covalente: compartición de electrones entre no metales
  3. Enlace metálico: entre átomos metálicos

Highlight: Las propiedades de los compuestos dependen directamente del tipo de enlace entre sus átomos constituyentes.

TEMA 4 EL ENLACE QUÍMICO Uno de los aspectos más relevantes de la Química es la búsqueda de explicaciones del cómo y el por qué se unen los

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Enlace iónico

Esta sección explora en detalle el enlace iónico, sus características y propiedades.

El enlace iónico se forma entre un metal y un no metal mediante la transferencia completa de electrones. El metal pierde electrones formando un catión, mientras el no metal gana electrones formando un anión.

Ejemplo: En el cloruro de sodio (NaCl), el sodio (Na) pierde un electrón que es ganado por el cloro (Cl), formando los iones Na+ y Cl-.

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas con las siguientes propiedades:

  • Sólidos a temperatura ambiente
  • Altos puntos de fusión y ebullición
  • Elevada dureza pero frágiles
  • Conducen la electricidad en estado líquido o en disolución

Highlight: La estructura cristalina de los compuestos iónicos determina muchas de sus propiedades físicas.

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Enlace covalente

Esta sección introduce el enlace covalente y sus características principales.

El enlace covalente se forma entre átomos no metálicos que comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble. A diferencia del enlace iónico, no hay transferencia completa de electrones.

Definición: El enlace covalente es la unión química en la que dos átomos comparten uno o más pares de electrones.

Existen diferentes tipos de enlaces covalentes:

  1. Enlace covalente simple: se comparte un par de electrones
  2. Enlace covalente doble: se comparten dos pares de electrones
  3. Enlace covalente triple: se comparten tres pares de electrones

Ejemplo: En la molécula de hidrógeno (H₂), los dos átomos de hidrógeno comparten un par de electrones, formando un enlace covalente simple.

La teoría de Lewis utiliza estructuras de puntos para representar los electrones de valencia y cómo se comparten en los enlaces covalentes.

Highlight: La comprensión del enlace covalente es fundamental para entender la formación de moléculas y sus propiedades.

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