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Ejercicios de Química Resueltos PDF para Secundaria: Entalpía, Soluciones y Más

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Ejercicios de Química Resueltos PDF para Secundaria: Entalpía, Soluciones y Más
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Ejercicios de Química Resueltos PDF para Secundaria: Entalpía, Soluciones y Más

Here is the SEO-optimized summary in English:

The document covers various topics in chemistry, focusing on chemical reactions, stoichiometry, and thermodynamics. It includes ejercicios de química resueltos PDF and examples of rendimiento de una reacción química.

Key points:

  • Balancing chemical equations
  • Calculating reaction yields and limiting reagents
  • Determining enthalpy of formation
  • Analyzing redox reactions
  • Solving stoichiometry problems

The material is suitable for ejercicios de química resueltos para secundaria and provides practical examples for students.

22/6/2024

287

Page 7: Stoichiometry Problem

This page presents an ejercicio de química resuelto PDF involving the reaction of nitrogen and hydrogen to form hydrazine.

Balanced equation: 3N₂ + 2H₂ → 2N₂H₄

Given information:

  • 80g of 80% pure nitrogen
  • 75% yield

Steps to solve:

  1. Calculate the amount of pure nitrogen
  2. Determine moles of nitrogen
  3. Use stoichiometry to find moles of hydrogen needed and hydrazine produced
  4. Apply the 75% yield to calculate actual hydrazine produced

Highlight: This problem combines concepts of purity, limiting reagents, and reaction yield to solve a complex stoichiometry question.

The final result shows that 2.58 g of hydrazine is produced.

2 Na₂O₂+200₂ →→2NaCO 3 +0₂ 709 50g 70q Na2O2 * Impl = 0,89 mol = 0,445 Reactivo Limitante - 789 50g CO₂ x Imol = 1,13 mol -0,565 449 2 Imol0

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Page 6: Oxidation States and Redox Reactions

This page covers rules for assigning oxidation states and identifying redox reactions.

Key points:

  • Elements on the right side of the periodic table have negative oxidation states
  • Oxygen usually has an oxidation state of -2, except in peroxides (-1)
  • In redox reactions, species that become more positive are oxidized (reducing agents)
  • Species that become more negative are reduced (oxidizing agents)

Example: Calculation of water produced from a given amount of oxygen: 4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O 3 mol O₂ produces 3.6 mol H₂O, which equals 64.89 g H₂O

The page also includes a brief mention of a reaction involving calcium and water.

2 Na₂O₂+200₂ →→2NaCO 3 +0₂ 709 50g 70q Na2O2 * Impl = 0,89 mol = 0,445 Reactivo Limitante - 789 50g CO₂ x Imol = 1,13 mol -0,565 449 2 Imol0

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Page 10: Solution Dilution

This page covers the concept of diluting solutions and calculating new concentrations.

Example: Dilution problem: Initial concentration: 5M Initial volume: 500 mL Final volume: 1500 mL

The problem involves calculating the final concentration after dilution.

Highlight: This example demonstrates the application of the dilution formula: V₁C₁ = V₂C₂

The final concentration is calculated to be 0.6M.

2 Na₂O₂+200₂ →→2NaCO 3 +0₂ 709 50g 70q Na2O2 * Impl = 0,89 mol = 0,445 Reactivo Limitante - 789 50g CO₂ x Imol = 1,13 mol -0,565 449 2 Imol0

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Page 5: Enthalpy of Formation

This page introduces the concept of enthalpy of formation and provides examples of calculations.

Key points:

  • Endothermic reactions have positive ΔH
  • Exothermic reactions have negative ΔH
  • Enthalpy of formation for pure elements is zero

Example: Calculation of enthalpy of formation for the decomposition of calcium carbonate: CaCO₃ → CaO + CO₂ ΔHf = (-635.5 + (-393.7)) - (-1207.1) = 177.9 kJ/mol

The positive value indicates an endothermic reaction.

Vocabulary: Entalpía de formación - The change in enthalpy when one mole of a compound is formed from its constituent elements in their standard states.

The page also includes an example calculating the enthalpy of formation for benzene using combustion data.

2 Na₂O₂+200₂ →→2NaCO 3 +0₂ 709 50g 70q Na2O2 * Impl = 0,89 mol = 0,445 Reactivo Limitante - 789 50g CO₂ x Imol = 1,13 mol -0,565 449 2 Imol0

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Overall Summary

This chemistry guide covers fundamental concepts and problem-solving techniques for chemical reactions, stoichiometry, and thermodynamics. It includes ejercicios de química resueltos PDF with step-by-step solutions.

Key topics:

  • Balancing chemical equations
  • Calculating reaction yields and limiting reagents
  • Determining enthalpy of formation
  • Analyzing redox reactions
  • Solving stoichiometry problems
  • Working with chemical solutions and concentrations

The material is designed for secondary school students, providing ejercicios de química resueltos para secundaria to help them master essential chemistry concepts and calculations.

2 Na₂O₂+200₂ →→2NaCO 3 +0₂ 709 50g 70q Na2O2 * Impl = 0,89 mol = 0,445 Reactivo Limitante - 789 50g CO₂ x Imol = 1,13 mol -0,565 449 2 Imol0

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Page 8: Quiz Correction

This page provides solutions to multiple chemistry problems, likely from a quiz or exam.

Problems covered:

  1. Combustion of C₂H₄(OH)₂
  2. Reaction of Na₂CO₃ with carbon and nitrogen
  3. Reaction of HClO₄ with P₄O₁₀

Each problem involves:

  • Balancing equations
  • Calculating molar masses
  • Determining limiting reagents
  • Calculating reaction yields

Example: For the Na₂CO₃ reaction, the limiting reagent is determined to be Na₂CO₃, and the yield is calculated as 67%.

Highlight: These problems demonstrate the application of rendimiento teórico fórmula and rendimiento real calculations in various chemical reactions.

2 Na₂O₂+200₂ →→2NaCO 3 +0₂ 709 50g 70q Na2O2 * Impl = 0,89 mol = 0,445 Reactivo Limitante - 789 50g CO₂ x Imol = 1,13 mol -0,565 449 2 Imol0

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Page 1: Chemical Equation and Limiting Reagent

This page introduces a chemical equation and demonstrates how to identify the limiting reagent in a reaction.

Example: 2 Na₂O₂ + 2 CO₂ → 2 NaCO₃ + O₂

The problem involves 50g of Na₂O₂ and 50g of CO₂. Calculations show that Na₂O₂ is the limiting reagent with 0.445 mol, while there are 0.565 mol of CO₂ available.

Highlight: Understanding limiting reagents is crucial for predicting the maximum amount of product that can be formed in a chemical reaction.

2 Na₂O₂+200₂ →→2NaCO 3 +0₂ 709 50g 70q Na2O2 * Impl = 0,89 mol = 0,445 Reactivo Limitante - 789 50g CO₂ x Imol = 1,13 mol -0,565 449 2 Imol0

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Page 3: Iron Refining Reaction

This page presents an ejercicio de química resuelto PDF focusing on the reaction of iron(III) oxide with carbon monoxide in iron refining.

The balanced equation: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Given information:

  • Reaction yield: 94%
  • Starting amount of Fe₂O₃: 4 tonnes

The problem involves calculating the amount of iron that can be obtained from 4 tonnes of iron(III) oxide.

Definition: Rendimiento de una reacción química - The actual amount of product obtained in a chemical reaction compared to the theoretical maximum.

Steps to solve:

  1. Convert tonnes to grams
  2. Calculate moles of Fe₂O₃
  3. Determine theoretical yield of Fe
  4. Apply the 94% yield to find the actual amount of Fe produced

The final result shows that 2.6 × 10⁶ g of Fe can be obtained.

2 Na₂O₂+200₂ →→2NaCO 3 +0₂ 709 50g 70q Na2O2 * Impl = 0,89 mol = 0,445 Reactivo Limitante - 789 50g CO₂ x Imol = 1,13 mol -0,565 449 2 Imol0

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Page 2: Solving a Chemistry Problem

This page presents an ejercicio de química resuelto PDF involving the reaction of zinc with nitric acid.

The problem statement: A 8.5g sample of zinc alloy is dissolved in 150 ml of 1.5 M nitric acid solution. The reaction produces zinc nitrate and hydrogen gas.

Steps to solve the problem:

  1. Write and balance the equation: Zn + 2 HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂
  2. Convert given data to moles
  3. Identify the limiting reagent
  4. Calculate the percentage purity of zinc in the sample

Vocabulary: Limiting reagent - The reactant that is completely consumed in a chemical reaction and determines the amount of product formed.

Example: Calculation of moles of HNO₃: 0.150 L × 1.5 M = 0.225 mol HNO₃

The final result shows that the zinc sample is 86.58% pure.

2 Na₂O₂+200₂ →→2NaCO 3 +0₂ 709 50g 70q Na2O2 * Impl = 0,89 mol = 0,445 Reactivo Limitante - 789 50g CO₂ x Imol = 1,13 mol -0,565 449 2 Imol0

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Page 4: Calculating Reaction Yield

This page demonstrates how to calculate the rendimiento real of a chemical reaction.

Problem: In the reaction of 8.6 g of H₂S with excess SO₂, 8.8 g of S is produced. Calculate the yield.

Balanced equation: 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Steps to solve:

  1. Calculate the molar mass of H₂S
  2. Determine the number of moles of H₂S
  3. Calculate the theoretical yield of S
  4. Compare the actual yield to the theoretical yield

Highlight: The rendimiento real is calculated by comparing the actual amount of product obtained to the theoretical maximum amount.

The final calculation shows a yield of 73.21%.

2 Na₂O₂+200₂ →→2NaCO 3 +0₂ 709 50g 70q Na2O2 * Impl = 0,89 mol = 0,445 Reactivo Limitante - 789 50g CO₂ x Imol = 1,13 mol -0,565 449 2 Imol0

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Page 9: Vinegar Reaction

This page focuses on a reaction involving acetic acid (vinegar) and sodium bicarbonate.

Balanced equation: CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

The problem involves:

  • Identifying the limiting reagent
  • Calculating the amount of CO₂ produced

Vocabulary: Reactivo limitante - The reactant that is completely consumed in a reaction and determines the amount of product formed.

Steps to solve:

  1. Calculate moles of each reactant
  2. Identify sodium bicarbonate as the limiting reagent
  3. Determine the amount of CO₂ produced

The final result shows that 0.484 g of CO₂ is produced, occupying 244.93 cm³ at given conditions.

2 Na₂O₂+200₂ →→2NaCO 3 +0₂ 709 50g 70q Na2O2 * Impl = 0,89 mol = 0,445 Reactivo Limitante - 789 50g CO₂ x Imol = 1,13 mol -0,565 449 2 Imol0

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